Qu'impose un système fermé concernant les échanges de matière ?
Il n'échange pas de matière avec l'extérieur.
Quelle est la nature des transformations étudiées dans ce système ?
Elles sont réversibles.
À quelle condition de pression se déroulent les transformations étudiées ?
À pression constante.
Quel type de travail est exclu dans les transformations étudiées ?
Aucun travail autre que celui des forces de pression.
Quelle est la valeur des coefficients stœchiométriques des réactifs dans une équation-bilan ?
Ils sont négatifs.
Quelle est la valeur des coefficients stœchiométriques des produits dans une équation-bilan ?
Ils sont positifs.
Quelle formule relie la quantité de matière finale à l’avancement et au coefficient stœchiométrique ?
Que représente ξ dans la formule ?
L’avancement exprimé en moles.
Que représente ν dans la formule ?
Le coefficient stœchiométrique.
Qu'est-ce qu'une grandeur de réaction en thermodynamique ?
La dérivée partielle de la grandeur par rapport à l’avancement ξ à T et P constants.
Comment est définie l'enthalpie de réaction ?
.
Comment est définie l'énergie interne de réaction ?
.
Qu'est-ce que l'état standard d'un constituant physico-chimique ?
Le couple (P°, T) avec P° = 1 bar et une température précisée.
Quelle est la valeur de la pression standard ?
1 bar, soit Pa.
Comment classifie-t-on une réaction avec ΔrH° > 0 ?
Une réaction endothermique.
Comment classifie-t-on une réaction avec ΔrH° < 0 ?
Une réaction exothermique.
Comment classifie-t-on une réaction avec ΔrH° = 0 ?
Une réaction athermique.
Que permet de déterminer la loi de Hess ?
L’enthalpie d’une réaction.
Comment calcule-t-on l’enthalpie d’une réaction avec la loi de Hess ?
En additionnant les enthalpies des réactions intermédiaires qui reconstituent l’équation.
Qu'est-ce que l’enthalpie standard de formation ΔfH° ?
L’enthalpie standard de la réaction formant une mole d’un composé à partir d’éléments dans leur état standard.
Quelle est la valeur conventionnelle de l’enthalpie standard de formation des corps purs simples ?
Elle est nulle.
Dans quel état sont les corps purs simples pour que leur enthalpie standard de formation soit nulle ?
Dans leur état standard de référence.
Qu'est-ce que l'enthalpie standard de liaison A-B ?
L'enthalpie de formation de la liaison A-B à partir des atomes isolés A et B à l'état gazeux sous pression standard.
Quelle est la valeur de l'enthalpie standard de liaison lors de la formation d'une liaison ?
Elle est toujours négative.
Comment l'enthalpie standard de liaison est-elle liée à l'enthalpie standard de dissociation ?
Elle vaut l'opposé de l'enthalpie standard de dissociation correspondante.
Que représente l'énergie réticulaire ?
L'énergie nécessaire pour séparer les ions constituant le réseau d'un cristal ionique.
Comment détermine-t-on ΔrH° à une température T2 à partir de T1 ?
On construit un cycle thermodynamique reliant réactifs et produits à T1 et T2.
Qu'est-ce que l'enthalpie standard de changement d'état ?
L'énergie thermique pour changer l'état d'une mole d'un corps pur à pression et température standard.
Quelle transformation correspond à la vaporisation de l'eau ?
H2O liquide devient H2O vapeur.
Quelle transformation correspond à la fusion de l'eau ?
H2O solide devient H2O liquide.
Quelle est la forme différentielle du bilan de matière ?
Quelle est la concentration standard pour les espèces en solution ?
.
Quelle température standard est fréquemment utilisée dans les tables pour les espèces en solution ?
298 K.
Quand les grandeurs de réaction sont-elles standard ?
Quand tous les constituants sont dans leur état standard.
Comment sont notées les grandeurs standard de réaction ?
Avec le symbole °.
À quelle température sont souvent tabulées les grandeurs standard de réaction ?
À 298 K.
Que permettent de calculer les grandeurs standard de réaction ?
Les constantes d’équilibre K°.
Que permettent de prévoir les grandeurs standard de réaction ?
L’évolution de systèmes chimiques hors équilibre.
Quels sont quelques exemples d’états standard de référence à 25 °C ?
H2 gazeux, O2 gazeux, N2 gazeux, carbone graphite solide, Cl2 gazeux, Br2 liquide, fer solide CFC.
Pourquoi l'énergie d'une même liaison peut-elle varier selon la molécule ?
Parce que la valeur tabulée est une moyenne des énergies mesurées expérimentalement.
À quelle réaction est associée l'enthalpie réticulaire du chlorure de magnésium solide ?
À la réaction MgCl2 solide → Mg2+ gazeux + 2 Cl− gazeux.
Quelle est la valeur de l'enthalpie standard de vaporisation de l'eau à 373 K ?
40,7 kJ·mol⁻¹.
Quelle est l'enthalpie standard de la réaction H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) à 298 K ?
−285,8 kJ·mol⁻¹.
Quel est l'état de l'eau à 400 K dans la réaction H2 + 1/2 O2 → H2O ?
L'eau est considérée gazeuse.
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Thermodynamique des réactions chimiques.
1. Que signifie l’hypothèse selon laquelle le système étudié est fermé ?
2. Dans une équation-bilan, comment sont attribués les signes des coefficients stœchiométriques ?
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