Thermodynamique des solutions macromoléculaires

📋 Plan du Cours

1. Fondements thermodynamiques des solutions
2. Solutions idéales de petites molécules
3. Solutions régulières de petites molécules
4. Modèle de Flory-Huggins
5. Miscibilité et fractionnement des polymères
6. Volume exclu et paramètres de solubilité

📖 1. Fondements thermodynamiques des solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• Variation d’énergie libre de mélange : La variation d’énergie libre de mélange vérifie $\Delta G_M=\Delta H_M-T\Delta S_M$ et détermine la stabilité du mélange.
• Potentiel chimique : La dérivée de l’énergie libre de mélange par rapport à sa quantité de matière, soit $\Delta\mu_i=\frac{\partial\Delta G_M}{\partial n_i}$; $\Delta\mu_1$ concerne le solvant et $\Delta\mu_2$ le soluté.

📝 Points essentiels

📌 Une solution homogène contient un soluté soluble dans le solvant, tandis qu’une solution hétérogène résulte de l’insolubilité du soluté et peut conduire à une précipitation ou à une séparation de phase.

• Pour une macromolécule, la variation d’entropie de mélange permet de calculer le volume exclu u, tandis que la variation d’enthalpie de mélange permet de calculer le paramètre d’interaction solvant-soluté χ₁₂.

💡 Astuce mémo