Thermodynamique des transformations chimiques

📋 Plan du Cours

1. Enthalpie d’un système fermé
2. Enthalpies standard de réaction et formation
3. Changements d’état et bilans thermiques
4. Entropie et réactions chimiques
5. Enthalpie libre et évolution spontanée
6. Potentiel chimique et équilibre des phases
7. Potentiels chimiques des mélanges
8. Enthalpie libre de réaction

📖 1. Enthalpie d’un système fermé

🔑 Notions clés & Définitions

• Enthalpie de réaction : L’enthalpie de réaction $\Delta_rH=(\partial H/\partial\xi)_{T,P}$ est la variation d’enthalpie par mole d’avancement d’une réaction en réacteur monobare et monotherme ; elle s’exprime en $\mathrm{J\,mol^{-1}}$.

★ À maîtriser

📐 Formule - L’enthalpie vérifie $H=U+PV$.

📐 Formule - Pour une transformation monobare, le transfert thermique algébriquement reçu vérifie $Q_p=\Delta H$.

Compléments

• L’enthalpie H est une fonction d’état extensive, additive, dont l’unité est le joule (J).

📐 Formule - Pour un système polyconstitué, $H(T,P,(n_i))=\sum_i n_iH_{m,i}$, où l’enthalpie molaire partielle $H_{m,i}$ s’exprime en $\mathrm{J\,mol^{-1}}$.