QCM : Diagnostic des acidoses métaboliques (20 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Chez un patient, les bicarbonates augmentent tandis que le CO₂ est éliminé par la respiration. Quelles conséquences sont attendues ?

Une hausse des bicarbonates tend à augmenter le pH.
L’élimination respiratoire du CO₂ déplace la réaction vers la droite.
Les reins régulent la PCO₂, tandis que les poumons régulent les bicarbonates.
L’élimination respiratoire du CO₂ déplace la réaction vers la gauche.
Le déplacement vers la droite permet de tamponner davantage d’ions H⁺.

Une hausse des bicarbonates tend à augmenter le pH. · L’élimination respiratoire du CO₂ déplace la réaction vers la droite. · Le déplacement vers la droite permet de tamponner davantage d’ions H⁺.

Explication

Une augmentation des bicarbonates élève le pH, tandis qu’une hausse de la PCO₂ l’abaisse. Les reins régulent les bicarbonates et les poumons régulent la PCO₂. L’élimination du CO₂ par la respiration déplace la réaction vers la droite et favorise ainsi le tamponnement de davantage d’ions H⁺ ; une hausse de la concentration en H⁺ abaisse le pH.

2. Chez un patient dont les reins régulent l’équilibre acido-basique, quelles fonctions correspondent aux portions proximale et distale du tubule ?

Le tube contourné proximal et l’anse de Henlé assurent principalement la réabsorption des bicarbonates.
La partie proximale du tubule élimine directement les ions H⁺ dans l’urine.
La partie distale du tubule assure principalement la réabsorption des bicarbonates.
La partie distale du tubule comprend le tube contourné distal et le tube collecteur.
Le tube contourné distal et le tube collecteur participent à l’élimination urinaire des ions H⁺.

Le tube contourné proximal et l’anse de Henlé assurent principalement la réabsorption des bicarbonates. · La partie distale du tubule comprend le tube contourné distal et le tube collecteur. · Le tube contourné distal et le tube collecteur participent à l’élimination urinaire des ions H⁺.

Explication

La portion proximale, formée du tube contourné proximal et de l’anse de Henlé, réabsorbe principalement les bicarbonates. La portion distale comprend le tube contourné distal et le tube collecteur, qui participent à l’élimination des ions H⁺ dans l’urine.

3. Un sujet augmente la fréquence et l’amplitude de sa respiration : parmi les propositions suivantes concernant les effets respiratoires et les chémorécepteurs, laquelle ou lesquelles sont exactes ?

Cette ventilation accrue retient davantage de CO₂ et fait remonter le pH.
Les chémorécepteurs cérébraux répondent principalement à la concentration plasmatique en H⁺.
Cette ventilation accrue élimine davantage de CO₂ et fait remonter le pH.
Les chémorécepteurs cérébraux répondent à la PCO₂ présente dans le plasma.
Les chémorécepteurs aortiques et carotidiens répondent à la concentration en H⁺.

Cette ventilation accrue élimine davantage de CO₂ et fait remonter le pH. · Les chémorécepteurs cérébraux répondent à la PCO₂ présente dans le plasma. · Les chémorécepteurs aortiques et carotidiens répondent à la concentration en H⁺.

Explication

Une respiration plus rapide et plus profonde élimine davantage de CO₂, abaisse la PCO₂ et fait remonter le pH. Les récepteurs cérébraux sont sensibles à la PCO₂ plasmatique, tandis que les récepteurs aortiques et carotidiens sont sensibles aux ions H⁺; l’hyperventilation ne retient pas le CO₂.

4. Une hausse de PCO₂ déclenche une réponse ventilatoire; concernant cette réponse et les délais de régulation, quelles propositions sont exactes ?

La régulation respiratoire agit en quelques secondes, avant les systèmes tampons.
La régulation rénale agit en quelques minutes, avant la régulation respiratoire.
Les systèmes tampons agissent en quelques secondes, avant les régulations ventilatoire et rénale.
La hausse de PCO₂ peut activer les centres respiratoires et les muscles ventilatoires.
L’activation ventilatoire augmente la fréquence et l’amplitude de la respiration.

Les systèmes tampons agissent en quelques secondes, avant les régulations ventilatoire et rénale. · La hausse de PCO₂ peut activer les centres respiratoires et les muscles ventilatoires. · L’activation ventilatoire augmente la fréquence et l’amplitude de la respiration.

Explication

Les tampons agissent en quelques secondes, la réponse respiratoire en quelques minutes et l’adaptation rénale en plusieurs heures à plusieurs jours. Une hausse de PCO₂ active les centres respiratoires et les muscles ventilatoires, ce qui augmente la fréquence et l’amplitude respiratoires.

5. Une gazométrie donne un pH artériel de 7,36, une PCO₂ de 40 mmHg et des HCO₃⁻ de 24 mmol/L. Concernant les seuils et les valeurs de référence, cochez la ou les propositions exactes :

Une concentration de HCO₃⁻ de 24 mmol/L appartient à l’intervalle normal.
Une PCO₂ artérielle de 40 mmHg appartient à l’intervalle normal.
L’intervalle normal du pH artériel s’étend de 7,42 à 7,46.
Un pH artériel inférieur à 7,38 correspond à une acidose.
Un pH artériel de 7,36 correspond à une alcalose.

Une concentration de HCO₃⁻ de 24 mmol/L appartient à l’intervalle normal. · Une PCO₂ artérielle de 40 mmHg appartient à l’intervalle normal. · Un pH artériel inférieur à 7,38 correspond à une acidose.

Explication

Un pH de 7,36 est inférieur à 7,38 et correspond donc à une acidose. La PCO₂ normale est de 36 à 44 mmHg et les HCO₃⁻ normaux de 22 à 26 mmol/L; le pH normal va de 7,38 à 7,42, et un pH bas ne définit pas une alcalose.

6. Chez un patient présentant une acidose métabolique, quelles propositions décrivent correctement la compensation attendue ?

Des bicarbonates bas appellent une compensation respiratoire par augmentation de la ventilation.
Des bicarbonates élevés appellent une compensation respiratoire par augmentation de la ventilation.
Des bicarbonates bas appellent une compensation rénale par diminution de la ventilation.
Des bicarbonates bas appellent une compensation rénale par augmentation des bicarbonates.
La compensation respiratoire d’une acidose métabolique agit en plusieurs heures à plusieurs jours.

Des bicarbonates bas appellent une compensation respiratoire par augmentation de la ventilation.

Explication

L’acidose métabolique est associée à des bicarbonates trop bas et appelle une compensation respiratoire par augmentation de la ventilation. Des bicarbonates élevés ne définissent pas cette situation. La compensation respiratoire agit en quelques minutes, tandis que la régulation rénale peut prendre plusieurs heures à plusieurs jours; une compensation rénale par diminution de la ventilation ou par augmentation des bicarbonates ne convient pas.

7. Un patient présente un excès de CO₂ compatible avec une acidose respiratoire. Parmi les propositions suivantes concernant sa compensation, laquelle ou lesquelles sont exactes ?

La compensation rénale peut augmenter les bicarbonates pour corriger l’acidose respiratoire.
Une baisse de CO₂ associée à l’acidose respiratoire appelle une compensation rénale.
L’excès de CO₂ associé à l’acidose respiratoire appelle une compensation rénale.
La compensation rénale réduit les bicarbonates et l’élimination de NH₄⁺.
La compensation rénale peut accroître l’élimination de NH₄⁺ dans l’urine.

La compensation rénale peut augmenter les bicarbonates pour corriger l’acidose respiratoire. · L’excès de CO₂ associé à l’acidose respiratoire appelle une compensation rénale. · La compensation rénale peut accroître l’élimination de NH₄⁺ dans l’urine.

Explication

L’acidose respiratoire est associée à un excès de CO₂ et appelle une compensation rénale, qui augmente les bicarbonates et l’élimination de NH₄⁺. Une baisse de CO₂ ne caractérise pas cette acidose. Une compensation respiratoire ne correspond pas à la voie attendue ici, et réduire les bicarbonates et l’élimination de NH₄⁺ contredirait le mécanisme compensateur.

8. Chez une patiente présentant un pH de 7,32, des bicarbonates à 18 mmol/L et une PCO₂ basse, quelles propositions caractérisent le raisonnement diagnostique initial ?

Une PCO₂ basse peut correspondre à une compensation respiratoire de l’acidose métabolique.
Une concentration de bicarbonates de 18 mmol/L se situe dans l’intervalle normal de 22 à 26 mmol/L.
Une PCO₂ basse indique ici une acidose respiratoire plutôt qu’une origine métabolique.
Un pH inférieur à 7,38 permet d’identifier une acidémie dans cette situation clinique.
Une concentration de bicarbonates inférieure à 22 mmol/L oriente vers une acidose métabolique.

Une PCO₂ basse peut correspondre à une compensation respiratoire de l’acidose métabolique. · Un pH inférieur à 7,38 permet d’identifier une acidémie dans cette situation clinique. · Une concentration de bicarbonates inférieure à 22 mmol/L oriente vers une acidose métabolique.

Explication

Le pH de 7,32 est inférieur à 7,38, et des bicarbonates à 18 mmol/L sont bas, ce qui oriente vers une acidose métabolique. Dans ce contexte, une PCO₂ basse peut traduire la compensation respiratoire; elle n’indique pas une acidose respiratoire, et 18 mmol/L est sous l’intervalle normal.

9. Lors d’une acidose métabolique compensée par hyperventilation, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

L’hyperventilation compensatrice augmente la PCO₂ et contribue ainsi à abaisser le pH.
Une augmentation de la PCO₂ tend à élever le pH dans la relation de Henderson-Hasselbalch.
La baisse de PCO₂ liée à l’hyperventilation contribue à faire remonter le pH sanguin.
Une hausse de la concentration en bicarbonates tend à élever le pH selon Henderson-Hasselbalch.
L’augmentation de la fréquence respiratoire et de l’amplitude ventilatoire diminue la PCO₂.

La baisse de PCO₂ liée à l’hyperventilation contribue à faire remonter le pH sanguin. · Une hausse de la concentration en bicarbonates tend à élever le pH selon Henderson-Hasselbalch. · L’augmentation de la fréquence respiratoire et de l’amplitude ventilatoire diminue la PCO₂.

Explication

L’hyperventilation augmente la fréquence et l’amplitude respiratoires, abaisse la PCO₂ et contribue à remonter le pH. Selon Henderson-Hasselbalch, une hausse des bicarbonates élève aussi le pH; à l’inverse, une hausse de la PCO₂ l’abaisse.

10. Chez un patient dont les bicarbonates sont à 12 mmol/L, quelles propositions décrivent la compensation et l’estimation de la PCO₂ attendue ?

La formule de Winter donne ici une PCO₂ attendue de 18 ± 2 mmHg.
La compensation respiratoire d’une baisse des bicarbonates augmente la PCO₂ pour relever le pH.
La compensation rénale d’une hausse de PCO₂ consiste à diminuer les bicarbonates plasmatiques.
La formule de Winter estime la PCO₂ attendue à 26 ± 2 mmHg pour ces bicarbonates.
La formule de Winter s’écrit PCO₂ attendue = bicarbonates + 1,5 + 8 ± 2 mmHg.

La formule de Winter estime la PCO₂ attendue à 26 ± 2 mmHg pour ces bicarbonates.

Explication

La formule de Winter donne 1,5×12+8=261{,}5\times12+8=26 mmHg, avec une marge de ±2 mmHg. Une baisse des bicarbonates entraîne une compensation respiratoire par diminution de la PCO₂; en revanche, face à une hausse de PCO₂, la compensation rénale augmente les bicarbonates.

11. Pour des bicarbonates à 8 mmol/L et une PCO₂ mesurée à 23 mmHg, quelle(s) proposition(s) est(sont) exacte(s) concernant la classification de l’acidose ?

Une PCO₂ mesurée à 23 mmHg se situe dans l’intervalle attendu de 18 à 22 mmHg.
Pour 8 mmol/L de bicarbonates, l’intervalle de Winter s’étend de 16 à 20 mmHg.
Une acidose métabolique reste simple lorsque la PCO₂ mesurée est hors de l’intervalle de Winter.
À 8 mmol/L de bicarbonates, la PCO₂ attendue est de 20 ± 2 mmHg.
L’intervalle de Winter est de 18 à 22 mmHg, donc une PCO₂ à 23 mmHg est hors intervalle.

À 8 mmol/L de bicarbonates, la PCO₂ attendue est de 20 ± 2 mmHg. · L’intervalle de Winter est de 18 à 22 mmHg, donc une PCO₂ à 23 mmHg est hors intervalle.

Explication

Pour 8 mmol/L de bicarbonates, Winter donne 1,5×8+8=201{,}5\times8+8=20 mmHg, soit un intervalle de 18 à 22 mmHg. Une PCO₂ mesurée à 23 mmHg est hors intervalle et indique donc une acidose complexe, non une acidose simple.

12. Concernant le trou anionique plasmatique et les causes d’une baisse des bicarbonates, quelles propositions sont exactes ?

Avec le potassium inclus, le trou anionique normal se situe entre 12 et 20 mmol/L.
L’électroneutralité plasmatique correspond à l’égalité entre la somme des charges positives et négatives.
Le sodium et le potassium sont les principaux cations considérés dans l’électroneutralité plasmatique.
Une diminution des bicarbonates peut résulter d’un gain d’acide ou d’une perte digestive ou rénale.
Le trou anionique regroupe des anions plasmatiques peu abondants qui ne sont pas recensés individuellement.

Avec le potassium inclus, le trou anionique normal se situe entre 12 et 20 mmol/L. · L’électroneutralité plasmatique correspond à l’égalité entre la somme des charges positives et négatives. · Le sodium et le potassium sont les principaux cations considérés dans l’électroneutralité plasmatique. · Une diminution des bicarbonates peut résulter d’un gain d’acide ou d’une perte digestive ou rénale. · Le trou anionique regroupe des anions plasmatiques peu abondants qui ne sont pas recensés individuellement.

Explication

Le trou anionique regroupe des anions présents en faible quantité, tandis que l’électroneutralité traduit l’égalité des charges positives et négatives. Avec le potassium inclus, la normale est de 12 à 20 mmol/L; une baisse des bicarbonates peut venir d’un gain d’acide ou de pertes, notamment digestives ou rénales, et Na⁺ et K⁺ sont les principaux cations considérés.

13. Chez un patient en acidose métabolique, le ionogramme donne Na⁺ = 140, K⁺ = 4, Cl⁻ = 110 et HCO₃⁻ = 12 mmol/L. Parmi les propositions suivantes, lesquelles sont exactes ?

Avec le potassium inclus, le calcul est (Na⁺ + K⁺) − (Cl⁻ + HCO₃⁻).
Le gain d’acide consomme des bicarbonates et ajoute un anion au plasma.
Un trou anionique supérieur à 20 mmol/L oriente vers un gain d’acide.
La perte de bicarbonates s’accompagne d’une hausse du chlore et d’un trou anionique normal.
En incluant le potassium, le trou anionique calculé est de 22 mmol/L.

Avec le potassium inclus, le calcul est (Na⁺ + K⁺) − (Cl⁻ + HCO₃⁻). · Le gain d’acide consomme des bicarbonates et ajoute un anion au plasma. · Un trou anionique supérieur à 20 mmol/L oriente vers un gain d’acide. · La perte de bicarbonates s’accompagne d’une hausse du chlore et d’un trou anionique normal. · En incluant le potassium, le trou anionique calculé est de 22 mmol/L.

Explication

Le calcul donne (140+4)−(110+12)=22(140+4)-(110+12)=22 mmol/L, valeur supérieure à 20 mmol/L qui oriente vers un gain d’acide. Le gain d’acide consomme des bicarbonates et son anion augmente le trou anionique; lors d’une perte de bicarbonates, le chlore augmente et le trou anionique reste normal. La formule inclut ici Na⁺ et K⁺, puis retranche Cl⁻ et HCO₃⁻.

14. Un patient présente une acidose métabolique avec un trou anionique plasmatique de 23 mmol/L, calculé avec le potassium. Quelles propositions sont exactes ?

Une valeur de 23 mmol/L dépasse la normale de 12 à 20 mmol/L et oriente vers un gain d’acide.
Une valeur de 23 mmol/L dans cet intervalle normal oriente vers une perte de bicarbonates.
Dans les manuels excluant le potassium, le repère utilisé est de 20 mmol/L plutôt que 16 mmol/L.
L’acidose lactique résulte de la production de lactate lorsque les cellules fonctionnent en métabolisme aérobie.
Une acidose lactique peut résulter de la production de lactate en métabolisme anaérobie cellulaire.

Une valeur de 23 mmol/L dépasse la normale de 12 à 20 mmol/L et oriente vers un gain d’acide. · Une acidose lactique peut résulter de la production de lactate en métabolisme anaérobie cellulaire.

Explication

Avec le potassium inclus, 23 mmol/L dépasse la normale de 12 à 20 mmol/L et oriente vers un gain d’acide. L’acidose lactique est liée à la production de lactate en métabolisme anaérobie; les manuels qui excluent le potassium utilisent un repère de 16 mmol/L, et non de 20 mmol/L.

15. Chez une personne présentant une acidose métabolique à trou anionique augmenté, quels éléments orientent vers ses causes ?

La cétonémie capillaire et la cétonurie contribuent à rechercher une acidocétose.
L’acidocétose provient de corps cétoniques utilisés pour éliminer le glucose des cellules.
Un manque d’insuline peut empêcher le glucose d’entrer dans les cellules.
Le trou osmolaire aide à rechercher une acidocétose plutôt qu’une intoxication.
L’éthylène glycol contenu dans l’antigel peut être ingéré lors d’une intoxication.

La cétonémie capillaire et la cétonurie contribuent à rechercher une acidocétose. · Un manque d’insuline peut empêcher le glucose d’entrer dans les cellules. · L’éthylène glycol contenu dans l’antigel peut être ingéré lors d’une intoxication.

Explication

La cétonémie et la cétonurie orientent vers une acidocétose, et le manque d’insuline peut conduire les cellules à produire de l’énergie à partir de corps cétoniques. L’éthylène glycol de l’antigel est un acide exogène ingéré lors d’une intoxication. À l’inverse, le trou osmolaire oriente vers une intoxication, et les corps cétoniques servent à produire de l’énergie, non à éliminer le glucose.

16. Concernant le trou anionique urinaire, quelles propositions sont exactes ?

Lors d’une réponse rénale adaptée, l’élimination urinaire de NH₄⁺ diminue.
Il mesure directement la concentration urinaire d’ions ammonium.
Il évalue la réponse pulmonaire à une acidose métabolique.
Il aide à évaluer la réponse rénale au cours d’une acidose métabolique.
Il estime indirectement la quantité urinaire d’ions ammonium.

Il aide à évaluer la réponse rénale au cours d’une acidose métabolique. · Il estime indirectement la quantité urinaire d’ions ammonium.

Explication

Le trou anionique urinaire estime indirectement le NH₄⁺ urinaire et renseigne sur la réponse rénale à l’acidose. Il ne dose donc pas directement l’ammonium et n’évalue pas la réponse pulmonaire. Une réponse rénale adaptée augmente l’élimination urinaire de NH₄⁺.

17. Chez un patient en acidose métabolique à trou anionique plasmatique normal, le ionogramme urinaire donne Na⁺ = 18, K⁺ = 24 et Cl⁻ = 60 mmol/L. Quelles propositions sont exactes ?

Le calcul du TAU donne 18+24−60=−1818+24-60=-18 mmol/L.
Le calcul du TAU soustrait les ions sodium et potassium du chlorure.
Un TAU inférieur à zéro oriente vers une origine rénale de l’acidose.
Un TAU inférieur à zéro indique une élimination importante de NH₄⁺.
Cette élimination importante correspond à une réponse rénale adaptée.

Le calcul du TAU donne $$18+24-60=-18$$ mmol/L. · Un TAU inférieur à zéro indique une élimination importante de NH₄⁺. · Cette élimination importante correspond à une réponse rénale adaptée.

Explication

Le TAU se calcule par Na++K+−Cl−\mathrm{Na^+}+\mathrm{K^+}-\mathrm{Cl^-}, soit 18+24−60=−1818+24-60=-18 mmol/L. Dans ce contexte, un TAU négatif traduit une élimination importante de NH₄⁺ et une réponse rénale adaptée. Il oriente vers une origine digestive, et non rénale; les cations sont additionnés dans la formule.

18. Un patient présente une acidose métabolique à trou anionique plasmatique normal et un TAU positif. Quelle proposition est exacte ?

Le TAU positif indique une élimination importante de HCO₃⁻.
Les ions Na⁺ et K⁺ sont peu représentés dans les urines.
L’acidose est orientée vers une origine digestive.
La réponse rénale est adaptée à l’acidose métabolique.
Le TAU positif indique une élimination insuffisante de NH₄⁺.

Le TAU positif indique une élimination insuffisante de NH₄⁺.

Explication

Dans une acidose métabolique à trou anionique plasmatique normal, un TAU positif indique une élimination insuffisante de NH₄⁺. Il traduit une réponse rénale inadaptée et oriente vers une origine rénale, avec une part urinaire de Na⁺ et K⁺ plus importante. Il n’indique pas une élimination importante de HCO₃⁻.

19. Pour Na⁺ urinaire = 22, K⁺ urinaire = 26 et Cl⁻ urinaire = 65 mmol/L, quelles propositions décrivent correctement le TAU ?

Le calcul soustrait la somme de Na⁺ et K⁺ à Cl⁻.
La valeur obtenue indique une réponse rénale inadaptée.
Le TAU calculé est égal à −17 mmol/L.
La valeur obtenue oriente vers une origine rénale de l’acidose.
Le TAU calculé indique une élimination importante de HCO₃⁻.

Le TAU calculé est égal à −17 mmol/L.

Explication

Le calcul est 22+26−65=−1722+26-65=-17 mmol/L. Un TAU négatif indique une élimination importante de NH₄⁺ et une réponse rénale adaptée, ce qui oriente vers une origine digestive; la formule soustrait Cl⁻ à la somme de Na⁺ et K⁺. Il ne renseigne pas sur une élimination importante de HCO₃⁻.

20. Lors d’un trouble acido-basique, comment se répartissent les délais d’action des systèmes de régulation du pH sanguin ?

Les bicarbonates agissent immédiatement comme système tampon.
Les bicarbonates interviennent après l’ajustement rénal prolongé.
La ventilation ajuste la pCO₂ en quelques minutes.
La ventilation agit sur la pCO₂ en quelques heures ou jours.
Les reins ajustent le pH sanguin en quelques secondes.

Les bicarbonates agissent immédiatement comme système tampon. · La ventilation ajuste la pCO₂ en quelques minutes.

Explication

Les bicarbonates constituent un tampon à action immédiate, tandis que la ventilation ajuste la pCO₂ en quelques minutes. L’action rénale prend plutôt plusieurs heures à plusieurs jours; les propositions qui attribuent ces délais aux reins ou aux bicarbonates les intervertissent.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 56 flashcards sur Diagnostic des acidoses métaboliques.

Qu’est-ce que l’homéostasie ?

La capacité de maintenir stable le milieu intérieur malgré les changements dans l’organisme.

Quelle formule définit le pH à partir de la concentration en ions H⁺ ?

pH=−log⁡[H+]\mathrm{pH}=-\log[\mathrm{H}^+]

Entre quelles valeurs se situe le pH artériel physiologique ?

Entre 7,38 et 7,42.

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Consultez la fiche de révision complète sur Diagnostic des acidoses métaboliques.

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