QCM : pH et équilibre acido-basique (13 questions)

Explication

Une base forte réagit complètement avec l’eau et se dissocie totalement. « Base faible » désigne une réaction partielle, tandis que les réponses « acide fort » et « acide faible » classent à tort une base comme un acide.

Explication

Un pH sanguin inférieur à 7,35 correspond à une acidémie et traduit une baisse du pH. L’alcalémie désigne une hausse au-delà de 7,45, tandis que 7,32 est hors de l’intervalle normal.

Explication

Une base capte un proton H⁺ et se note A⁻. L’acide, lui, cède le proton et se note AH ; les réponses qui associent l’un de ces rôles à l’autre notation confondent les définitions.

Explication

L’intervalle sanguin normal va de 7,35 à 7,45, donc 7,42 y appartient. La valeur centrale n’est pas la limite supérieure, et l’intervalle de 4,8 à 7,5 concerne l’urine.

Explication

En appliquant la formule, $\mathrm{pH}=-\log(10^{-7})=7$. Le signe négatif oublié conduit à $-7$, tandis que $10^{-7}$ est la concentration et non le pH; une multiplication par sept ne correspond pas à la formule.

Explication

La relation donne $\mathrm{pH}=-\log(10^{-4})=4$. Le signe négatif oublié donne $-4$, la concentration elle-même vaut $0,0001$ et le logarithme népérien avec inversion mène à une autre valeur.

Explication

Lors d’un transfert protonique, l’acide donne H⁺ et la base le capte ; X est donc l’acide et Y la base. Dire que X est la base inverse les rôles, et qualifier les deux espèces d’acides ou de bases nie la distinction entre donneur et accepteur.

Explication

Le pH physiologique du sang se situe entre 7,35 et 7,45 : 7,40 est donc la mesure sanguine. Les valeurs 4,9 et 5,0 appartiennent aux plages de la peau ou de l’urine, tandis que 7,0 correspond à la neutralité et non à la plage sanguine physiologique.

Explication

Un acide est une espèce capable de céder un proton H⁺ et se note AH. Le rôle de base correspond à la capture du proton, tandis qu'A⁻ est la notation donnée pour la base, non celle de l’acide AH.

Explication

Le pH indique si une solution est acide, basique ou neutre ; il est sans unité et s’étend de 0, le plus acide, à 14, le plus basique. La concentration totale en solutés et l’ajout d’une unité confondent des propriétés distinctes, tandis que l’inversion des extrêmes renverse l’échelle.

Explication

Un acide faible ne libère qu’une partie de ses ions hydrogène et laisse en solution l’acide et sa base conjuguée. « Acide fort » suppose une dissociation complète, « base faible » confond l’espèce étudiée avec une base, et « acide non dissocié » ignore la dissociation partielle observée.

Explication

Toute solution dont le pH est supérieur à 7 est basique ; un pH de 8,2 répond à ce critère. La neutralité correspond à 7, l’acidité aux valeurs inférieures à 7, et la concentration ne se déduit pas de cette classification.

Explication

Un pH sanguin supérieur à 7,45 correspond à une alcalémie, c’est-à-dire à une hausse du pH. L’acidémie concerne les valeurs inférieures à 7,35, et 7,48 dépasse l’intervalle normal.