★ À maîtriser
📌 Si le pH est inférieur au pHi d’un acide aminé ou d’un peptide, le milieu riche en H+ impose une charge globale positive, notamment sous la forme NH3+–CHR–COOH.
📌 Si le pH est égal au pHi, l’acide aminé ou le peptide est globalement non chargé et adopte l’état zwitterionique NH3+–CHR–COO−.
📌 Si le pH est supérieur au pHi, le milieu pauvre en H+ impose une charge globale négative, notamment sous la forme NH2–CHR–COO−.
Compléments
📐 Formule — Pour la fonction carboxylique, la relation d’Henderson-Hasselbalch s’écrit .
1. Un acide aminé placé dans un milieu dont le pH est inférieur à son pHi porte quelle charge globale ?
2. Quelle est la principale caractéristique de l'ionisation des acides aminés en fonction du pH ?
3. Que caractérise l’état d’un acide aminé lorsque le pH est égal à son pHi ?
Que se passe-t-il si le pH est inférieur au pHi d'un acide aminé ?
L'acide aminé porte une charge globale positive.
Charge à pH < pHi
Charge positive, forme NH3+–CHR–COOH.
Quelle relation exprime le pH pour la fonction carboxylique ?
La relation d’Henderson-Hasselbalch.
Charge à pH = pHi
Phénomène zwitterionique, NH3+–CHR–COO−.
Comment migrent les acides aminés en électrophorèse sur cellulose à pH 7 ?
Ils migrent selon leur charge, les plus chargés migrant davantage.
Charge à pH > pHi
Charge négative, forme NH2–CHR–COO−.
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