Acides et bases en solution

📋 Plan du Cours

1. Quotient réactionnel et équilibre
2. Constante d’acidité et pKa
3. Force des acides et des bases
4. Dissociation des acides faibles
5. Équilibre des réactions acido-basiques
6. Sens d’évolution d’un système
7. Relation de Henderson-Hasselbalch
8. Estimation du pH en solution

📖 1. Quotient réactionnel et équilibre

🔑 Notions clés & Définitions

• Transformation non totale : Une transformation chimique non totale atteint un état d’équilibre où réactifs et produits coexistent et où leurs concentrations ne varient plus.
• Constante d’équilibre : La constante d’équilibre K est la valeur de Qr lorsque l’équilibre est atteint ; elle dépend uniquement de la température et est indépendante des conditions initiales.

★ À maîtriser

📐 Formule - Pour $aA+bB\rightleftharpoons cC+dD$, le quotient de réaction est $Q_r=\frac{a(C)^c a(D)^d}{a(A)^a a(B)^b}$, où les exposants sont les coefficients stœchiométriques.

Compléments

• À l’équilibre, le système évolue à l’échelle microscopique à la même vitesse dans les deux sens, même si les concentrations restent constantes.