Additions électrophiles des alcènes

Extrait de la fiche de révision

Plan du Cours

  1. Structure et réactivité de la liaison C=C
  2. Addition d’un acide halogéné
  3. Réarrangements des carbocations
  4. Régiosélectivité et règle de Markovnikov
  5. Autres additions et oxydations

1. Structure et réactivité de la liaison C=C

Notions clés & Définitions

  • Liaison éthylénique : C=C comporte une liaison σ et une liaison π, cette dernière étant plus facile à rompre et riche en électrons.

★ À maîtriser

  • La liaison π de la double liaison C=C peut attaquer un électrophile grâce à sa richesse électronique.

Compléments

  • Lors d’une addition électrophile, l’attaque de l’électrophile sur la liaison π forme une nouvelle liaison σ et laisse un site carboné déficient en électrons.

  • Un substituant à effet inductif donneur stabilise un carbocation voisin.

2. Addition d’un acide halogéné

★ À maîtriser

📐 Formule — L’addition d’un acide halogéné à un alcène conduit à un dérivé halogéné selon C=C+HXdeˊriveˊ halogeˊneˊC=C + HX \longrightarrow \text{dérivé halogéné}.

  • La première étape du mécanisme est la protonation de la double liaison, qui forme un carbocation et un ion halogénure.

  • Lors de la deuxième étape, l’ion halogénure attaque le carbocation pour former le dérivé halogéné.

Compléments

Lire la fiche complète →

Aperçu du QCM

1. Quels sont les deux types de liaisons qui composent une liaison éthylénique C=C ?

2. Lors d’une réaction électrophile sur un alcène, quelle partie de la double liaison attaque l’électrophile ?

3. Quel est le produit général de l’addition d’un acide halogéné HX à un alcène ?

Faire le QCM (11 questions) →

Aperçu des flashcards

Quelles liaisons composent la liaison éthylénique C=C ?

Une liaison σ et une liaison π.

Quelle liaison de C=C est plus facile à rompre ?

La liaison π est plus facile à rompre.

Quelle liaison de C=C est riche en électrons ?

La liaison π est riche en électrons.

Pourquoi la liaison π de C=C peut-elle attaquer un électrophile ?

Parce qu'elle est riche en électrons.

Que forme l'attaque électrophile sur la liaison π lors d'une addition ?

Une nouvelle liaison σ.

Que laisse un site carboné après l'attaque électrophile sur la liaison π ?

Un site déficient en électrons.

Voir toutes les 24 flashcards →

Questions fréquentes

Que contient la fiche de révision sur Additions électrophiles des alcènes ?

La fiche de révision couvre les notions essentielles de Additions électrophiles des alcènes. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.

Lire la fiche complète →

Combien de questions contient le QCM sur Additions électrophiles des alcènes ?

Le QCM contient 11 questions à choix multiples avec corrections détaillées et explications pour chaque réponse. Idéal pour tester tes connaissances et identifier tes lacunes.

Faire le QCM (11 questions) →

Comment réviser Additions électrophiles des alcènes avec les flashcards ?

Revizly propose 24 flashcards interactives sur Additions électrophiles des alcènes. Chaque carte présente une question au recto et la réponse au verso, permettant une révision active et efficace basée sur la répétition espacée.

Voir toutes les 24 flashcards →

Cours similaires

Crée tes propres fiches depuis tes cours

Importe ton PDF ou colle ton cours, l'IA génère fiches, QCM et flashcards en 30 secondes.