★ À maîtriser
📌 Dans la notation isotopique, Z est le numéro atomique égal au nombre de protons et, pour un atome neutre, au nombre d’électrons ; A est le nombre de nucléons, et le nombre de neutrons vaut A − Z.
Compléments
Les électrons sont chargés négativement et sont environ 1 800 fois moins lourds que les protons.
Le nombre d’Avogadro est particules par mole, et la quantité de matière vérifie .
1. Quelle description correspond à la structure d’un atome neutre ?
2. Un atome neutre a et . Combien possède-t-il de neutrons et d’électrons ?
3. Deux atomes ont le même numéro atomique, mais des nombres de masse différents. Quelle relation les caractérise ?
De quoi est constitué un atome neutre ?
D’un noyau contenant des protons et des neutrons, entouré d’un nuage électronique.
Dans la notation isotopique, que représente ?
Le nombre de protons, et aussi le nombre d’électrons dans un atome neutre.
Dans la notation isotopique, que représente ?
Le nombre de nucléons.
Combien de neutrons un atome de nombres et possède-t-il ?
neutrons.
Qu’est-ce qui distingue les nombres de masse de deux isotopes ?
Ils ont des nombres de masse différents.
Que représente une orbitale atomique et quelle probabilité y est associée ?
Le volume où l’électron a 95 % de probabilité de se trouver.
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Voir toutes les 47 flashcards →Physique-Chimie · Terminale
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