Atomistique et modèle de Bohr

📋 Plan du Cours

1. Lumière et unités atomistiques
2. Évolution des modèles atomiques
3. Structure et stabilité du noyau
4. Spectres de l’atome d’hydrogène
5. Modèle de Bohr et niveaux énergétiques
6. Ionisation et hydrogénoïdes

📖 1. Lumière et unités atomistiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Lumière : Rayonnement électromagnétique qui se propage dans le vide à la vitesse $c=3\times10^8\ \mathrm{m\,s^{-1}}$.
• Mole : Quantité de matière contenant autant d’unités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone 12, soit $N_A=6{,}022\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.
• Électron-volt : Énergie acquise par un électron accéléré depuis le repos par une différence de potentiel d’un volt, avec $1\ \mathrm{eV}=1{,}602\times10^{-19}\ \mathrm{J}$.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La fréquence, la longueur d’onde et la vitesse de propagation vérifient $c=\lambda\nu$ et le nombre d’onde vérifie $\nu'=\frac{1}{\lambda}$.