Atomistique et modèle de Bohr

📋 Plan du Cours

1. Ondes lumineuses et photons
2. Unités et équivalences atomistiques
3. Structure et composition de l’atome
4. Stabilité et énergie nucléaire
5. Spectres et séries de l’hydrogène
6. Modèle de Bohr et niveaux énergétiques
7. Ionisation et hydrogénoïdes

📅 Repères chronologiques

1. 1803Dalton propose que la matière est composée d’atomes indivisibles, insécables et indestructibles.
2. 1897Thomson découvre l’électron dans le rayonnement cathodique et propose le modèle de l’atome plongé dans une soupe de charge positive. — Joseph J. Thomson, 1897
3. 1911Rutherford montre que l’atome possède un noyau positif autour duquel se déplacent les électrons. — Ernest Rutherford, 1911
4. 1932Chadwick identifie le neutron comme une particule de masse voisine de celle du proton et de charge électrique nulle. — James Chadwick, 1932

📖 1. Ondes lumineuses et photons

🔑 Notions clés & Définitions

• Lumière : Rayonnement électromagnétique qui se propage dans le vide à la vitesse $c=3\times10^8\ \mathrm{m\,s^{-1}}$.
• Spectroscopie : Analyse de la lumière émise ou absorbée par un objet.

📝 Points essentiels