Cinétique chimique

📋 Plan du Cours

1. Vitesses de réaction en système fermé
2. Facteurs cinétiques et catalyse
3. Lois de vitesse et ordres
4. Cinétique formelle des ordres simples
5. Détermination expérimentale des ordres
6. Méthodes de suivi cinétique
7. Validation par méthodes cinétiques
8. Dérivation numérique des données

📖 1. Vitesses de réaction en système fermé

🔑 Notions clés & Définitions

• Vitesse de disparition : définie par $v_{disp}=-\frac{d[A_i]}{dt}$ et s’exprime en mol L−1 s−1.
• Vitesse de formation : définie par $v_{form}=\frac{d[A_j]}{dt}$ et s’exprime en mol L−1 s−1.
• Coefficient stœchiométrique algébrique : Dans une équation écrite $\sum_i \nu_i A_i=0$, le coefficient stœchiométrique algébrique νi est positif pour un produit et négatif pour un réactif.

📝 Points essentiels

📐 Formule — Pour une réaction en système fermé isochore, la vitesse volumique de réaction est $v=\frac{1}{V}\frac{d\xi}{dt}=\frac{1}{\nu_i}\frac{d[A_i]}{dt}$ et s’exprime en mol L−1 s−1.

💡 Astuce mémo

Disparition des réactifs, formation des produits : le signe change, la vitesse reste positive.