Fiche de révision : Bases biochimiques du vivant

📋 Plan du Cours

1. Composition moléculaire des cellules
2. Structure polaire de l’eau
3. Liaisons et propriétés de l’eau
4. pH dans le vivant
5. Acides bases et pKa

📖 1. Composition moléculaire des cellules

★ À maîtriser

• L’eau représente environ 70 % de la composition moléculaire des cellules.

Compléments

• Les molécules du vivant sont présentes dans les cellules bactériennes et eucaryotes.

📖 2. Structure polaire de l’eau

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule d’eau : Polarisée, avec une charge partielle négative de -0,82e sur l’oxygène et une charge partielle positive de +0,41e sur chacun des deux hydrogènes.

💡 Astuce mémo

Une molécule d’eau porte une charge partielle négative sur l’oxygène et deux charges partielles positives sur les hydrogènes.

📖 3. Liaisons et propriétés de l’eau

★ À maîtriser

• Chaque molécule d’eau peut former jusqu’à 4 liaisons hydrogène.

• Une liaison hydrogène s’établit entre l’hydrogène donneur d’une molécule d’eau et l’oxygène accepteur d’une autre molécule d’eau.

Compléments

📌 Les molécules hydrophiles et les molécules hydrophobes constituent deux catégories distinguées dans les propriétés de l’eau.

💡 Astuce mémo

Une molécule d’eau peut donner et accepter jusqu’à quatre liaisons hydrogène.

📖 4. pH dans le vivant

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Un facteur clé des réactions biochimiques qui se déroulent dans les cellules.

★ À maîtriser

• Le sang possède un pH de 7,4.

Compléments

📌 Le pH distingue les milieux acides, comme le suc de citron, le vinaigre et le contenu de l’estomac, des milieux basiques, comme l’ammoniac domestique, l’eau de mer et les sols ou lacs alcalins.

💡 Astuce mémo

Le pH 7 est neutre, tandis que les milieux acides et basiques se situent respectivement en dessous et au-dessus de cette valeur.

📖 5. Acides bases et pKa

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Selon Brønsted, une espèce capable de libérer un proton H+.
• Base : Selon Brønsted, une espèce capable d’accepter un proton H+.

★ À maîtriser

📌 Pour un couple acido-basique AH/A-, AH est la forme acide et A- est la forme basique.

📌 Plus la constante d’acidité Ka est grande, plus le pKa est petit et plus l’acide est fort.

Compléments

📌 Pour un couple AH/A-, si le couple AH/A- est supérieur à H3O+/H2O, l’acide est fort, tandis que s’il est inférieur à H3O+/H2O, l’acide est faible.

• Le dosage d’un acide faible s’effectue par ajout de soude, qui apporte l’équivalent OH-.

💡 Astuce mémo

Ka grand → pKa petit → acide plus fort.