★ À maîtriser
📐 Formule - Pour un solide ou un liquide dont la masse est connue, la quantité de matière se calcule par , avec n en mol, m en g et M en g·mol⁻¹.
📐 Formule - Pour un liquide pur dont le volume est connu, la quantité de matière se calcule par , avec ρ en g·mL⁻¹, V en mL et M en g·mol⁻¹.
Compléments
Pour 22,5 g d’aspirine de masse molaire 180 g·mol⁻¹, la quantité de matière est .
Pour 500 mL d’éthanol de masse volumique 0,79 g·mL⁻¹ et de masse molaire 46 g·mol⁻¹, la quantité de matière est .
Le volume molaire vaut 22,4 L·mol⁻¹ à 0 °C et 24,0 L·mol⁻¹ à 20 °C.
Pour 400 cm³ de méthane à 0 °C, soit 0,400 L, la quantité de matière est .
Les conversions utiles sont et .
Teste tes connaissances sur Calcul de la quantité de matière avec 2 questions à choix multiples et corrections détaillées.
1. On connaît le volume de 200 mL d’un liquide pur, sa masse volumique et sa masse molaire . Quelle expression donne sa quantité de matière ?
2. Deux gaz différents sont comparés à la même température et à la même pression. Que peut-on conclure sur leur volume molaire ?
Mémorisez les concepts clés de Calcul de la quantité de matière avec 8 flashcards interactives.
Comment calculer la quantité de matière d’un solide ou d’un liquide de masse connue ?
, avec en mol, en g et en g·mol⁻¹.
Comment calculer la quantité de matière d’un liquide pur de volume connu ?
, avec en g·mL⁻¹, en mL et en g·mol⁻¹.
De quels paramètres dépend le volume molaire d’un gaz ?
De la température et de la pression.
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