QCM : Calcul de la quantité de matière (2 questions)

Question 1

1. On connaît le volume de 200 mL d’un liquide pur, sa masse volumique $\rho$ et sa masse molaire $M$ . Quelle expression donne sa quantité de matière ?

n = \frac{V}{M}

n = \frac{\rho M}{V}

n = \frac{\rho V}{M}

n = \frac{m}{M}

Explication

Pour un liquide pur connu par son volume, on calcule d’abord sa masse avec $\rho V$ , puis on la divise par $M$ . $\frac{V}{M}$ omet la masse volumique, $\frac{\rho M}{V}$ inverse les facteurs, et $\frac{m}{M}$ suppose que la masse est déjà connue.

Answer

$$n = \frac{\rho V}{M}$$

Question 2

2. Deux gaz différents sont comparés à la même température et à la même pression. Que peut-on conclure sur leur volume molaire ?

Leurs volumes molaires sont égaux.

Leurs volumes molaires diffèrent selon leur masse molaire.

Leurs volumes molaires diffèrent selon leur nature.

Leurs volumes molaires diffèrent selon la quantité présente.

Explication

Le volume molaire dépend de la température et de la pression, pas de la nature du gaz ; les deux gaz ont donc le même volume molaire dans ces conditions. La nature, la quantité présente et la masse molaire ne déterminent pas cette grandeur.

Answer

Leurs volumes molaires sont égaux.

QCM : Calcul de la quantité de matière (2 questions)

Questions et réponses du QCM

1. On connaît le volume de 200 mL d’un liquide pur, sa masse volumique $\rho$ et sa masse molaire $M$ . Quelle expression donne sa quantité de matière ?

2. Deux gaz différents sont comparés à la même température et à la même pression. Que peut-on conclure sur leur volume molaire ?

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1. On connaît le volume de 200 mL d’un liquide pur, sa masse volumique ρ\rhoρ et sa masse molaire MMM. Quelle expression donne sa quantité de matière ?

2. Deux gaz différents sont comparés à la même température et à la même pression. Que peut-on conclure sur leur volume molaire ?

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