Calculs et démonstrations du pH

📋 Plan du Cours

1. Formules générales du pH
2. Autoprotolyse et amphोटérie de l’eau
3. Constantes de l’eau et neutralité
4. Démonstration de l’acide fort
5. Démonstration de la base forte
6. Démonstration de l’acide faible
7. Démonstration de la base faible

📖 1. Formules générales du pH

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour un acide fort de concentration Ca, le pH vérifie $pH=-\log C_a$.

📐 Formule — Pour une base forte de concentration Cb, le pH vérifie $pH=14+\log C_b$.

📐 Formule — Pour le couple acide/base AH/A− à l’équilibre, le pH vérifie $pH=pK_a+\log\frac{[A^-]}{[AH]}$.

Compléments

📌 Les formules simplifiées sont utilisées à 25 °C lorsque la concentration de l’acide ou de la base est supérieure à 10−6 mol/L.

💡 Astuce mémo

Acide fort : −log Ca ; base forte : 14 + log Cb

📖 2. Autoprotolyse et amphोटérie de l’eau

🔑 Notions clés & Définitions

• Autoprotolyse de l’eau : La réaction de l’eau avec elle-même selon $2H_2O(l)\rightleftharpoons H_3O^+(aq)+OH^-(aq)$.

★ À maîtriser

📌 L’eau est un amphotère car elle peut donner un proton comme un acide et capter un proton comme une base.

Compléments