★ À maîtriser
L’hybridation sp3 donne une géométrie tétraédrique avec des angles proches de 109°.
L’hybridation sp2 donne une géométrie trigonale plane avec des angles proches de 120° et empêche la rotation autour d’une double liaison C=C.
Pour déterminer une hybridation, on écrit la structure de Lewis, on compte les liaisons σ et les doublets non liants, puis on associe un total de 4 à sp3, de 3 à sp2 et de 2 à sp.
Compléments
1. Que produit l’hybridation de n orbitales atomiques ?
2. Quelle géométrie et quels angles caractérisent principalement un carbone hybridé ?
3. Quelle conséquence structurale est associée à l’hybridation dans une liaison double ?
Qu'est-ce que l'hybridation en chimie du carbone ?
La combinaison de n orbitales atomiques en n orbitales hybrides équivalentes.
Quelle géométrie donne l'hybridation sp3 ?
Une géométrie tétraédrique avec des angles proches de 109°.
Quelle géométrie donne l'hybridation sp2 ?
Une géométrie trigonale plane avec des angles proches de 120°.
Quelle conséquence l'hybridation sp2 a-t-elle sur la rotation autour d'une double liaison C=C ?
Elle empêche la rotation autour de la double liaison.
Quelle géométrie caractérise l'hybridation sp ?
Une géométrie linéaire avec un angle de 180°.
Quel type d'hybridation caractérise les atomes d'une triple liaison ?
L'hybridation sp.
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