L’échange d’ions
Explication
L’échange d’ions convient surtout aux ions minéraux ou organiques en solution aqueuse. L’adsorption et le partage visent principalement les composés organiques de faible masse moléculaire, tandis que l’exclusion stérique sépare selon la taille.
L’exclusion stérique
Explication
L’exclusion stérique sépare les macromolécules selon leur taille, donc leur masse moléculaire, et s’applique approximativement au-delà de 1 000. L’échange d’ions repose sur des interactions ioniques, tandis que l’adsorption et le partage conviennent principalement aux petites molécules organiques.
Adsorption, partage, échange d’ions et exclusion stérique
Explication
Les quatre types sont l’adsorption, le partage, l’échange d’ions et l’exclusion stérique. La chromatographie gazeuse n’est pas un type de chromatographie liquide, et la perméation de gel comme la filtration sur gel sont des appellations de l’exclusion stérique selon le milieu.
Une efficacité accrue et un besoin de pressions plus élevées
Explication
La réduction du diamètre des particules accroît l’efficacité des colonnes, mais rend nécessaire l’application de pressions plus élevées. L’augmentation de l’efficacité ne signifie donc pas que la pression requise diminue.
Environ 100 bars
Explication
Une colonne HPLC de quelques centimètres nécessite environ 100 bars pour atteindre une vitesse de phase mobile de 0,1 à 1 cm/s. Une valeur de 10 ou 1 000 bars correspond à un décalage d’un ordre de grandeur, et 1 bar est très inférieur à l’ordre de grandeur attendu.
La phase mobile liquide, plus visqueuse, entraîne une perte de charge plus importante en HPLC
Explication
La phase mobile liquide est plus visqueuse et entraîne une perte de charge plus importante dans la colonne, ce qui explique les pressions plus élevées en HPLC. La réponse qui attribue une viscosité supérieure au gaz inverse la comparaison des phases mobiles.
Un gradient d’élution
Explication
En gradient d’élution, la composition de la phase mobile varie par programmation des solvants. Le régime isocratique maintient une composition constante ; une variation du débit porte sur le débit, et une composition fixe ne décrit pas un gradient.
Résister à la corrosion et contrôler un débit constant de 0,1 à 10 mL/min à mieux que 0,5 %
Explication
Les pompes HPLC doivent résister à la corrosion et délivrer un débit constant compris entre 0,1 et 10 mL/min, contrôlé à mieux que 0,5 %. Une tolérance de 5 % relâche la précision, l’absence de résistance à la corrosion omet une exigence, et une plage débutant à 1 mL/min est trop restreinte.
Un amortisseur placé entre les deux cylindres
Explication
L’amortisseur réduit les pulsations, tandis que les cylindres déphasés alternent aspiration et refoulement pour alimenter la colonne. La chambre de mélange sert à mélanger des solvants, et une aspiration simultanée ne correspond pas au fonctionnement décrit.
« load », puis « inject »
Explication
En position « load », la boucle se remplit avec l’échantillon ; en position « inject », celui-ci est envoyé vers la colonne. L’ordre inversé commence par l’envoi vers la colonne, tandis que le rinçage n’est pas l’une des deux positions décrites.
Remplacer la boucle par une boucle d’un autre volume
Explication
Le volume fixe de la boucle impose de la remplacer pour modifier le volume injecté. Un réglage sans changement de boucle correspond à la confusion avec un volume variable ; le septum et la pression ne règlent pas le volume de la boucle.
Tube de 12 cm de longueur, de 3 mm de diamètre interne, garni de particules de 5 µm
Explication
Les colonnes décrites mesurent 3 à 25 cm de long, ont un diamètre interne de 1 à 5 mm et sont garnies de particules de 3 à 10 µm. Inverser longueur et diamètre, choisir des particules de 50 µm ou un diamètre de 8 mm sort de ces plages.
Une phase polaire portant des groupements amino, diol ou cyano
Explication
En mode normal, la phase stationnaire est polaire et peut porter des groupements amino, diol ou cyano. Les groupements méthyle, octyle, phényle et octadécyle caractérisent plutôt les phases apolaires du mode inversé.
Une phase apolaire portant des groupements méthyle, octyle, phényle ou octadécyle
Explication
En mode inversé, la phase stationnaire est apolaire et peut comporter des groupements méthyle, octyle, phényle ou octadécyle. Les groupements amino, diol et cyano sont associés aux phases polaires du mode normal.
Une phase mobile peu polaire, comme l’hexane ou le chloroforme
Explication
En mode normal, l’analyte et la phase stationnaire sont plutôt polaires, tandis que la phase mobile est peu polaire; l’hexane et le chloroforme sont des exemples cités. L’eau et le méthanol sont des solvants polaires associés au mode inversé.
Une phase mobile polaire, comme l’eau ou le méthanol
Explication
En mode inversé, l’analyte et la phase stationnaire sont plutôt peu polaires, alors que la phase mobile est polaire; l’eau et le méthanol en sont des exemples. L’hexane et le chloroforme sont des solvants peu polaires associés au mode normal.
Une élution en gradient, avec composition variable
Explication
Le gradient modifie la composition de la phase mobile et convient mieux aux échantillons complexes. L’élution isocratique conserve une composition constante et est mieux adaptée aux séparations simples.
Elle double.
Explication
À longueur de trajet optique et coefficient d’extinction constants, la loi rend l’absorbance proportionnelle à la concentration. La division par deux inverse la relation, l’absorbance inchangée néglige la concentration et le facteur quatre suppose à tort une dépendance quadratique.
Le composé doit être chromophore; un réseau de diodes peut fournir des renseignements spectraux.
Explication
La détection UV-visible exige un chromophore, et un réseau de diodes peut fournir des renseignements spectraux. L’exigence d’un composé ionique relève de la conductimétrie, celle d’un composé fluorescent concerne la fluorimétrie, et une longueur d’onde sélective ne remplace pas l’acquisition spectrale.
À angle droit du faisceau d’excitation.
Explication
Le détecteur fluorimétrique mesure l’émission de fluorescence à angle droit du faisceau qui excite le soluté. La mesure dans l’axe confond émission et excitation, tandis que l’interface verre-liquide et la lumière transmise évoquent des principes réfractométriques.
La différence d’indice de réfraction entre les deux liquides.
Explication
Le détecteur réfractométrique suit en continu la différence d’indice entre l’éluant seul et l’éluant contenant le soluté. L’absorbance caractérise une détection UV-visible, la conductivité une détection conductimétrique, et la mesure d’une seule cellule omet la comparaison.
Un détecteur conductimétrique mesurant la conductivité électrique.
Explication
La conductimétrie mesure la conductivité électrique due au soluté dans la phase mobile et convient aux solutés ioniques. La différence d’indice relève de la réfractométrie, l’absorbance UV-visible exige un chromophore, et la fluorescence suppose une émission après excitation.
Le débit gazeux correspondant dépasse les capacités de la pompe à vide
Explication
À 1 mL/min, l’éluant produit un débit gazeux qui dépasse les capacités de la pompe à vide, ce qui rend l’introduction directe impossible. La sensibilité, la conductivité et la séparation en colonne ne sont pas la cause indiquée.
L’ionisation d’une phase liquide par électronébulisation
Explication
L’électrospray ionise une phase liquide en la transformant en fines gouttelettes par électronébulisation. L’impact électronique concerne une phase gazeuse, tandis que la vaporisation d’un solide et la séparation en colonne décrivent d’autres opérations.
L’acide fumarique à 0,4 g pour 100 mL
Explication
L’acide fumarique est considéré comme absent du jus et est ajouté à 0,4 g pour 100 mL afin de servir d’étalon interne. L’acide tartrique est un acide à quantifier, 5 mL correspond à un volume analysé et l’acide phosphorique compose la phase mobile.
Un mélange étalon à 0,4 g pour 100 mL, analysé sur 5 mL
Explication
L’étalonnage externe repose sur un mélange étalon d’acides organiques à 0,4 g pour 100 mL, dont 5 mL sont analysés. L’ajout d’acide fumarique concerne l’étalonnage interne du jus, et les autres réponses confondent concentration, volume ou préparation de l’échantillon.
Mémorisez les réponses avec 73 flashcards sur Chromatographie liquide haute performance.
Quelles sont les quatre techniques de chromatographie liquide ?
L’adsorption, le partage, l’échange d’ions et l’exclusion stérique.
Quels composés l’adsorption ou le partage analysent-ils principalement ?
Les composés organiques de faible masse moléculaire.
Quels composés l’échange d’ions traite-t-il surtout en solution aqueuse ?
Les ions minéraux ou organiques.
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