Composition chimique d’un système

📋 Plan du Cours

1. Mole et constante d’Avogadro
2. Masses molaires et isotopes
3. Quantité de matière et entités
4. Échantillon liquide et masse volumique
5. Échantillon gazeux et volume molaire
6. Solutions et concentrations

📖 1. Mole et constante d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Ensemble de 6,022 × 10²³ entités élémentaires.

★ À maîtriser

📐 Formule — La constante d’Avogadro vaut $N_A = 6{,}022 \times 10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.

Compléments

• Une mole de dihydrogène contient 6,022 × 10²³ molécules de dihydrogène, et une mole de silicium contient 6,022 × 10²³ atomes de silicium.

💡 Astuce mémo

Une mole comme une boîte contenant 6,022 × 10²³ entités.

📖 2. Masses molaires et isotopes

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire atomique : Masse d’une mole d’atomes de cet élément à l’état naturel, exprimée en g·mol⁻¹.
• Masse molaire moléculaire : Masse d’une mole de molécules, obtenue en additionnant les masses molaires atomiques de tous leurs atomes.

📌 Des isotopes sont des atomes d’un même élément qui possèdent le même nombre de protons et d’électrons, mais un nombre différent de neutrons.