Grandeurs physiques et solutions

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et mole
2. Concentrations et préparation des solutions
3. Volume molaire des gaz
4. Couleur et absorbance des solutions
5. Dosage par spectrophotométrie

📖 1. Quantité de matière et mole

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Paquet contenant 6,02214076 × 10^23 entités, qui peuvent être des atomes, des ions ou des molécules.
• Quantité de matière : Nombre de moles contenues dans un échantillon et se note n, avec une unité en mol.
• Masse molaire : Masse d’une mole d’entités et se note M, avec une unité en g·mol⁻¹.

★ À maîtriser

📐 Formule — La quantité de matière contenue dans une masse m d’un composé de masse molaire M vérifie $n = \frac{m}{M}$.

• La constante d’Avogadro est le nombre d’entités contenues dans une mole et vaut $N_A = 6{,}02214076 \times 10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.

Compléments

📐 Formule — La masse molaire d’un atome ou d’un ion monoatomique de masse m se calcule avec $M = m_{\mathrm{entité}} \times N_A$.

💡 Astuce mémo

Une mole représente un paquet contenant 6,02214076 × 10^23 entités.

📖 2. Concentrations et préparation des solutions