Introduction à la thermochimie

📋 Plan du Cours

1. Objet et spontanéité des réactions
2. Systèmes et conventions énergétiques
3. Variables et fonctions d’état
4. État d’équilibre thermodynamique
5. Gaz parfait et équation d’état
6. Mélanges gazeux et pressions partielles

📖 1. Objet et spontanéité des réactions

🔑 Notions clés & Définitions

• Thermochimie : Étude des échanges de chaleur et de travail lors des transformations et des réactions chimiques.

★ À maîtriser

📐 Formule — La variation d’énergie de Gibbs vérifie $\Delta G = G_{finale} - G_{initiale}$.

📌 Si $\Delta G < 0$, la réaction est spontanée ; si $\Delta G > 0$, elle est impossible ; si $\Delta G = 0$, le système est à l’équilibre.

Compléments

• Lors d’une réaction chimique, des échanges d’énergie, limités au travail W et à la chaleur Q en chimie, se produisent entre le système et le milieu extérieur.

💡 Astuce mémo

Variation de Gibbs négative → réaction spontanée

📖 2. Systèmes et conventions énergétiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Système : Portion de l’espace et son contenu où se situe la matière étudiée ; son environnement est le milieu extérieur, et le système avec le milieu extérieur constitue l’univers.