Les gaz parfaits

📋 Plan du Cours

1. Loi macroscopique des gaz parfaits
2. Mélanges et grandeurs massiques
3. Modèle cinétique et pression
4. Température et équipartition énergétique
5. Limites et diffusion des gaz

📖 1. Loi macroscopique des gaz parfaits

🔑 Notions clés & Définitions

• Système : Ensemble de corps présent dans une enceinte fermée.

★ À maîtriser

📐 Formule - L’équation d’état des gaz parfaits est $PV=nRT$, où $P$ est la pression, $V$ le volume, $n$ la quantité de matière et $T$ la température.

• Les gaz réels se comportent comme des gaz parfaits lorsque la pression tend vers zéro.

Compléments

• La constante des gaz parfaits vaut $R=8{,}31$ dans les unités indiquées par l’équation d’état.

📐 Formule - À température constante, la transformation vérifie $P_1V_1=P_2V_2$.

📐 Formule - À volume constant, la transformation vérifie $\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}$.

📖 2. Mélanges et grandeurs massiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Mélange idéal : Mélange dans lequel les gaz n’ont aucune interaction entre eux.

📐 Formule - La loi de Dalton donne la pression totale d’un mélange par $P_{\text{totale}}=\sum_{i=1}^{n}\pi_i$.