Liaisons, spectroscopies et optique

📋 Plan du Cours

1. Liaison covalente et octet
2. Lewis, VSEPR et mésomérie
3. Spectroscopies en chimie organique
4. Identification par les spectres
5. Optique géométrique
6. Propagation des ondes

📖 1. Liaison covalente et octet

★ À maîtriser

📌 La règle de l’octet indique que les atomes tendent à s’entourer de huit électrons de valence lors de la formation des entités chimiques.

📌 Une liaison σ résulte d’un recouvrement axial des orbitales atomiques, tandis qu’une liaison π résulte d’un recouvrement latéral.

• La détermination du nombre d’électrons de valence nécessite de maîtriser les configurations électroniques des atomes et des ions monoatomiques.

Compléments

• Les liaisons covalentes étudiées peuvent résulter du recouvrement d’orbitales atomiques de type s et p.

📖 2. Lewis, VSEPR et mésomérie

🔑 Notions clés & Définitions

• Mésomérie : Décrit la limite du modèle de Lewis en utilisant plusieurs formules mésomères dont l’hybride de résonance est une moyenne pondérée.

📝 Points essentiels

• Une formule de Lewis se construit à partir du décompte du nombre d’électrons de valence.

📐 Formule - Dans le modèle VSEPR étudié, une entité de type AXpEq possède un nombre de domaines électroniques vérifiant $n=p+q\leq 4$.