Hydrophobes face à l’eau, lipophiles face aux solvants organiques.
★ À maîtriser
Compléments
Les liaisons hydrogène se forment entre les pôles légèrement positifs d’une molécule d’eau et les pôles légèrement négatifs d’autres molécules d’eau.
La force combinée des liaisons hydrogène contribue à la grande tension superficielle de l’eau, qui permet notamment à une araignée d’eau de se déplacer à sa surface.
Des molécules en V s’orientent pôle + vers pôle −, comme des aimants reliés par des pointillés.
1. Deux échantillons de lipides sont mélangés séparément à de l’eau et à de l’éthanol. Quelles observations sont attendues ?
2. Concernant l’orientation des molécules d’eau lors de la formation de liaisons hydrogène :
3. Que désigne l’auto-assemblage des lipides amphiphiles dans un milieu aqueux ?
Quelle propriété des lipides décrit leur rapport avec l’eau ?
Ils sont hydrophobes et insolubles dans l’eau.
Dans quels solvants les lipides sont-ils solubles ?
Dans les solvants organiques comme l’éthanol.
Quelle forme ont les molécules d’eau ?
Une forme en V.
Entre quels pôles se forment les liaisons hydrogène dans l’eau ?
Entre les pôles légèrement positifs et les pôles légèrement négatifs de molécules d’eau.
Quelles structures l’auto-assemblage des lipides amphiphiles peut-il former ?
Des micelles, des liposomes ou des bicouches.
De quoi est formé un triglycéride, ou graisse neutre ?
D’un glycérol lié à trois chaînes d’acides gras.
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