Mole et solutions aqueuses

📋 Plan du Cours

1. Isotopes et masse molaire
2. Mole et masse moléculaire
3. Quantité de matière par masse
4. Quantité de matière par volume
5. Concentrations des solutions
6. Spectrophotométrie et étalonnage
7. Protocoles de préparation

📖 1. Isotopes et masse molaire

★ À maîtriser

📌 Deux atomes sont des isotopes s’ils appartiennent au même élément chimique, donc possèdent le même numéro atomique Z, mais ont un nombre de nucléons différent.

• Sur Terre, le chlore est constitué de 75 % de chlore 35 et de 25 % de chlore 37.

📐 Formule — La masse molaire d’un élément vérifie $M=N_A\times m_{\mathrm{élément}}$, avec M en g·mol−1, N_A en mol−1 et m en g.

Compléments

• Les masses molaires usuelles sont:
  • M(H) = 1,00 g·mol−1
  • M(C) = 12,0 g·mol−1
  • M(N) = 14,0 g·mol−1
  • M(O) = 16,0 g·mol−1
  • M(S) = 32,1 g·mol−1

💡 Astuce mémo

Isotopes : même élément, masses différentes

📖 2. Mole et masse moléculaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : ensemble de 6,02·10^23 éléments
• Masse molaire moléculaire : masse d’une mole d’une molécule donnée et se calcule à partir des masses molaires de chaque élément présent dans la molécule

📝 Points essentiels