Qu'est-ce que le nombre d'oxydation d'un atome ?
La différence d'électrons de valence entre l'atome isolé et dans l'édifice, en considérant les liaisons ioniques.
Quelle relation lie la somme des nombres d'oxydation à la charge de l'espèce chimique ?
La somme des nombres d'oxydation est égale à la charge totale de l'espèce.
Quel est le nombre d'oxydation usuel du fluor ?
−I
Quel nombre d'oxydation ont les alcalins selon les règles usuelles ?
+I
Quel nombre d'oxydation a l'hydrogène dans les hydrures métalliques ?
−I
Quel est le nombre d'oxydation de l'oxygène dans les peroxydes ?
−I
Quel nombre d'oxydation a le carbone dans l'ion carbonate CO₃²⁻ ?
+IV
Pourquoi le carbone a-t-il un nombre d'oxydation de +IV dans CO₃²⁻ ?
Car
Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction ?
Une réaction chimique avec transfert d'électrons.
Qu'est-ce qu'un oxydant en chimie ?
Une espèce chimique qui capte des électrons.
Qu'est-ce qu'un réducteur en chimie ?
Une espèce chimique qui cède des électrons.
Qu'impose le modèle VSEPR pour la géométrie moléculaire ?
Il prévoit la géométrie d'une petite molécule à partir des modèles de Lewis.
Quelle théorie est aussi appelée modèle VSEPR ?
La théorie de Gillespie.
Quelle est la base du modèle VSEPR selon Gillespie ?
La répulsion des paires électroniques de valence.
Qu'est-ce que la figure de répulsion en VSEPR ?
L'arrangement spatial des doublets liants et non liants autour de l'atome central qui minimise leur répulsion mutuelle.
Que représente A dans la formule VSEPR AXₘEₙ ?
L'atome central.
Que signifie Xₘ dans la formule VSEPR AXₘEₙ ?
Les atomes liés à l'atome central.
Que désigne Eₙ dans la formule VSEPR AXₘEₙ ?
Les doublets libres de l'atome central.
Quelle géométrie correspond à 2 domaines électroniques ?
La géométrie linéaire.
Quelle figure de répulsion correspond à 5 domaines électroniques ?
La bipyramide trigonale.
Comment se placent les doublets non liants pour minimiser la répulsion ?
Ils forment le plus grand angle possible et s’éloignent entre eux.
Quelle géométrie spatiale a la structure AX₃E ?
La pyramide trigonale.
Quelle forme a la molécule AX₂E₂ comme H₂O ?
Une forme coudée ou en V.
Pourquoi les doublets non liants préfèrent-ils les positions équatoriales en bipyramide trigonale ?
Une position axiale a trois voisins à 90°.
Dans quel ordre augmentent les répulsions entre doublets ?
Doublet liant–doublet liant, doublet non liant–doublet liant, doublet non liant–doublet non liant.
Comment les doublets non liants modifient-ils les angles dans CH₄, NH₃ et H₂O ?
Les angles sont respectivement de 109,5°, 107° et 105°.
Qu'est-ce qu'une orbitale moléculaire en chimie quantique ?
Un modèle décrivant les états électroniques au niveau moléculaire.
Que considère l'approximation de Born-Oppenheimer ?
Les noyaux fixes et le mouvement des électrons dans leur champ.
Qui a formulé l'approximation considérant les noyaux fixes en chimie quantique ?
Born et Oppenheimer.
Comment s'exprime une orbitale moléculaire liante en méthode CLOA ?
Comment s'exprime une orbitale moléculaire antiliante en méthode CLOA ?
Quelles conditions permettent la combinaison efficace de deux orbitales atomiques ?
Énergies proches et recouvrement respectant la symétrie.
Comment se calcule l'ordre de liaison en chimie moléculaire ?
C'est la moitié de la différence entre le nombre d'électrons liants et antiliants.
Quelle est la valeur de l'ordre de liaison pour la molécule H₂ ?
L'ordre de liaison vaut 1 pour H₂.
Quelle est la valeur de l'ordre de liaison pour la molécule He₂ et que signifie-t-elle ?
L'ordre de liaison vaut 0 et la molécule n'est pas observée dans la nature.
Quel effet a un ordre de liaison élevé sur la liaison chimique ?
La liaison est plus courte et plus forte.
Qu'est-ce qui caractérise une espèce diamagnétique en termes de spins électroniques ?
Elle possède autant d'électrons de spin +1/2 que de spin −1/2.
Comment se distingue une espèce paramagnétique d'une diamagnétique ?
Elle a un nombre différent d'électrons de spin +1/2 et −1/2.
Qu'est-ce que l'hybridation des orbitales atomiques ?
Une combinaison d'orbitales atomiques du même atome formant des orbitales hybrides.
Combien d'orbitales hybrides produit l'hybridation sp³d ?
Cinq orbitales hybrides.
Combien d'orbitales hybrides produit l'hybridation sp² ?
Trois orbitales hybrides.
Quelle géométrie et quels angles donne l'hybridation sp³ dans le méthane ?
Une géométrie tétraédrique avec des angles de 109,5°.
Comment se forment les orbitales hybrides sp³ dans le méthane ?
À partir d'une orbitale s et de trois orbitales p du carbone.
Quelle géométrie donne l'hybridation sp² ?
Une géométrie planaire triangulaire.
Quels angles caractérisent l'hybridation sp² ?
Des angles de 120°.
Quel changement d'état d'oxydation subit l'azote dans ?
De 0 à −III.
Quel changement d'état d'oxydation subit l'hydrogène dans ?
De 0 à +I.
Quelle approximation considère une liaison multiple comme une liaison simple ?
La première approximation.
Comment une liaison multiple influence-t-elle les angles de liaison ?
Elle est plus répulsive qu’une liaison simple et modifie les angles.
Quelle interaction est prise en compte dans l'approximation orbitalaire ?
L'interaction entre les électrons et les noyaux uniquement.
Quelle interaction est négligée dans l'approximation orbitalaire ?
L'interaction électron-électron.
Quelle géométrie donne l'hybridation sp ?
Une géométrie linéaire.
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1. Que représente le nombre d’oxydation d’un atome dans une espèce chimique ?
2. Quelle relation permet de vérifier les nombres d’oxydation dans une espèce chimique ?
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