Nombres d’oxydation et orbitales moléculaires

📋 Plan du Cours

1. Nombres d’oxydation et règles
2. Oxydoréduction et transfert électronique
3. Principes du modèle VSEPR
4. Figures de répulsion et géométries
5. Déformations des angles moléculaires
6. Construction des orbitales moléculaires
7. Ordre de liaison et magnétisme
8. Hybridation des orbitales atomiques

📖 1. Nombres d’oxydation et règles

🔑 Notions clés & Définitions

• Nombre d’oxydation : Différence d’électrons de valence entre l’atome isolé et l’atome dans l’édifice, en considérant toutes les liaisons comme purement ioniques.

📝 Points essentiels

📌 La somme des nombres d’oxydation des atomes est égale à la charge totale de l’espèce chimique.

• Les règles usuelles attribuent les nombres d’oxydation suivants:

  • fluor : −I
  • alcalins : +I
  • alcalino-terreux : +II
  • hydrogène : +I, sauf dans les hydrures métalliques : −I
  • oxygène : −II, sauf dans les peroxydes : −I

• Dans l’ion carbonate CO₃²⁻, chaque oxygène a un nombre d’oxydation de −II et le carbone a un nombre d’oxydation de +IV, car $N.O._C+3\times(-II)=-II$.

💡 Astuce mémo