Orbitales atomiques hydrogénoïdes

📋 Plan du Cours

1. Fonction d’onde et probabilité électronique
2. Nombres quantiques et parties orbitalaires
3. Formes et nœuds des orbitales s
4. Orientations des orbitales p et d
5. Symétrie et extension des orbitales
6. Symétrie des orbitales réelles
7. Orientation des orbitales
8. Extension spatiale et énergie
9. Densité de probabilité radiale

📖 1. Fonction d’onde et probabilité électronique

🔑 Notions clés & Définitions

• Densité électronique : Densité volumique de probabilité de présence de l’électron en un point M.
• Densité de probabilité radiale : La densité de probabilité radiale, définie par $D_{n,l}(r)=r^2R_{n,l}^2(r)$, décrit la probabilité de trouver l’électron à une distance donnée du noyau, quelle que soit sa direction, et s’exprime en Å⁻¹.

📝 Points essentiels

• Dans un atome mono-électronique, l’électron est associé à une énergie En et à une fonction d’onde Ψ qui représente la densité électronique.

• La probabilité de présence de l’électron dans tout l’espace est égale à 1, ce qui constitue la condition de normalisation de la fonction d’onde.

💡 Astuce mémo