Quantité de matière et concentration

📋 Plan du Cours

1. Masse volumique et densité
2. Mole et constante d’Avogadro
3. Masse molaire des espèces
4. Quantité de matière calculée
5. Solutions et concentrations
6. Préparation par dissolution

📖 1. Masse volumique et densité

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse volumique : Rapport entre la masse m d’un échantillon d’espèce chimique et son volume V.
• Densité : Compare la masse volumique d’un corps pur liquide ou solide à celle de l’eau.

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse volumique vérifie $\rho = \frac{m}{V}$.

📐 Formule — La densité vérifie $d = \frac{\rho}{\rho_{eau}}$ et la densité de l’eau vaut 1,0.

Compléments

• La masse volumique de l’eau vaut 1,0 × 10³ g·L⁻¹, soit 1,0 g·mL⁻¹, tandis que celle de l’air vaut 1,3 mg·mL⁻¹.

💡 Astuce mémo

La masse volumique se mesure, tandis que la densité compare à l’eau.

📖 2. Mole et constante d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Paquet de 6,02 × 10²³ entités chimiques identiques.
• Constante d’Avogadro : Nombre d’entités chimiques identiques contenues dans une mole.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La quantité de matière vérifie $n = \frac{N}{N_A}$, avec n en mol et N sans unité.

💡 Astuce mémo