Rappels sur les solutions et les gaz

📋 Plan du Cours

1. Préparation par dissolution
2. Préparation par dilution
3. Pourcentage massique et densité
4. Modèle des gaz parfaits
5. Volume molaire des gaz
6. Application au calcaire

📖 1. Préparation par dissolution

🔑 Notions clés & Définitions

• Dissolution ionique : La dissolution ionique est la séparation d’un solide ionique en ions dans l’eau.

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse de soluté à dissoudre vérifie $m_{soluté}=n_{soluté}M_{soluté}=C_{soluté}V_{solution}M_{soluté}$.

📐 Formule — Pour une solution obtenue par dissolution de FeCl₃, la concentration en ions fer(III) vérifie $[\mathrm{Fe^{3+}}]=C(\mathrm{FeCl_3})$.

Compléments

• Le chlorure de fer(III), de formule FeCl₃, se dissout dans l’eau selon $\mathrm{FeCl_3(s)}\rightarrow\mathrm{Fe^{3+}(aq)}+3\mathrm{Cl^-(aq)}$.

💡 Astuce mémo

Solide → dissolution dans l’eau → ions en solution

📖 2. Préparation par dilution

📝 Points essentiels

📐 Formule — Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve et vérifie $C_{fille}V_{fille}=C_{mère}V_{mère}$.

📐 Formule — Le facteur de dilution vérifie $F=\frac{V_{fille}}{V_{mère}}=\frac{C_{mère}}{C_{fille}}$.

💡 Astuce mémo