★ À maîtriser
📌 Dans une liaison carbone-métal, le carbone est δ− et le métal est δ+ parce que le métal est moins électronégatif que le carbone.
📌 La réactivité et la dureté augmentent de R–Cu à R–Mg puis à R–Li, tandis que le caractère covalent et la mollesse augmentent dans l’ordre inverse.
Compléments
1. Dans un organométallique, quelle liaison caractérise la présence du métal ?
2. Quel composé est un organocuprate lithié ?
3. Dans une liaison carbone-métal d’un organométallique, quelle répartition de charges partielles est correcte ?
Qu'est-ce qu'un organométallique ?
Un composé avec un carbone lié à un métal comme Li, Mg ou Cu.
Quels sont les principaux organométalliques étudiés ?
L’organolithien, l’organomagnésien de Grignard et l’organocuprate lithié.
Pourquoi le carbone est-il δ− dans une liaison carbone-métal ?
Parce que le métal est moins électronégatif que le carbone.
Quel est le caractère ionique de la liaison C–Li ?
Il est de 43 %.
Quel est le caractère ionique de la liaison C–Cu ?
Il est de 11 %.
Comment évoluent la réactivité et la dureté entre R–Cu, R–Mg et R–Li ?
Elles augmentent de R–Cu à R–Mg puis à R–Li.
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