Solutions aqueuses électrolytiques

📋 Plan du Cours

1. Solides ioniques et dissolution
2. Conductance des solutions ioniques
3. Conductivité et géométrie cellulaire
4. Loi de Kohlrausch
5. Unités et mobilité ionique
6. Dosage conductimétrique par étalonnage
7. Applications quantitatives

📖 1. Solides ioniques et dissolution

🔑 Notions clés & Définitions

• Solide ionique : Cristal constitué de cations et d’anions reliés par des liaisons ioniques, électriquement neutre car il comporte autant de charges positives que négatives.

★ À maîtriser

• La dissolution d’un solide ionique indique en quels ions et dans quelles proportions le composé se dissocie dans l’eau.

📐 Formule — La dissolution du chlorure de sodium s’écrit $\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)}$.

📐 Formule — La dissolution du chlorure d’aluminium s’écrit $\mathrm{AlCl_3(s) \rightarrow Al^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq)}$, donc $C(\mathrm{AlCl_3})=[\mathrm{Al^{3+}}]=\frac{1}{3}[\mathrm{Cl^-}]$.

Compléments

• Le chlorure de sodium NaCl(s) est un exemple de solide ionique appelé sel de cuisine.

💡 Astuce mémo

Solide ionique neutre avant dissolution, ions séparés après dissolution

📖 2. Conductance des solutions ioniques