Transformation chimique d’un système

📋 Plan du Cours

1. Description physico-chimique d’un système
2. Activités chimiques et états physiques
3. Équation-bilan et stœchiométrie
4. Avancement et état final
5. Équilibre et constante thermodynamique
6. Quotient et sens d’évolution
7. Détermination des états finaux
8. Résolution numérique et informatique
9. Applications et cas particuliers

📖 1. Description physico-chimique d’un système

🔑 Notions clés & Définitions

• Concentration molaire : Le rapport de sa quantité de matière au volume de solution, soit $C_k=\frac{n_k}{V_{solution}}$.
• Fraction molaire : Le rapport de sa quantité de matière à la quantité de matière totale de cette phase, soit $x_k=\frac{n_k}{n_{total}}$.

★ À maîtriser

• Dans un mélange gazeux, la pression partielle P_k est la pression qu’exercerait le gaz k s’il occupait seul le volume du récipient, et elle vérifie $P_k=x_kP_{gaz}$.

Compléments

📌 La somme des fractions molaires d’une phase vaut 1 et la somme des pressions partielles d’un mélange gazeux vaut la pression totale.

💡 Astuce mémo