Transformations acide-base

📋 Plan du Cours

1. Théorie de Brønsted
2. Réactions et couples acide-base
3. Espèces amphotères
4. Transformations totales et non totales
5. Couples et solutions courantes
6. pH des solutions aqueuses

📖 1. Théorie de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Bronsted — Espèce chimique susceptible de perdre ou libérer un ion hydrogène H⁺.
• Base de Brønsted : Bronsted — Espèce chimique susceptible de gagner ou capter un ion hydrogène H⁺.
• Transformation acide-base : Transformation impliquant le transfert direct d’un ou de plusieurs ions hydrogène H⁺ entre un acide et une base.

💡 Astuce mémo

Acide : perd H⁺ ; base : capte H⁺

📖 2. Réactions et couples acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Deux espèces conjuguées AH et A⁻ forment un couple acide-base AH/A⁻ lorsqu’il est possible de passer de l’une à l’autre par transfert d’un ion hydrogène H⁺.

• Lors d’une réaction acido-basique, l’acide AH cède H⁺ à la base B⁻, ce qui forme la base conjuguée A⁻ et l’acide conjugué BH.

📐 Formule — La demi-équation d’un couple acide-base s’écrit $AH = A^- + H^+$ lorsque l’acide AH libère H⁺, et elle peut théoriquement s’effectuer dans les deux sens selon la situation.