Comme une base.
Explication
Selon Brønsted, une base est une espèce chimique susceptible de gagner ou de capter H⁺. Un acide, au contraire, cède cet ion au cours de la transformation.
Une espèce chimique susceptible de perdre ou libérer un ion hydrogène H⁺.
Explication
Un acide de Brønsted est une espèce susceptible de perdre ou de libérer un ion hydrogène H⁺. La réponse qui mentionne la perte ou la libération de H⁺ correspond donc à la définition correcte.
Il peut céder un ion hydrogène H⁺.
Explication
Un acide de Brønsted est une espèce capable de perdre ou de libérer un ion hydrogène H⁺. La capacité à capter H⁺ caractérise une base de Brønsted, et non un acide.
Une espèce chimique susceptible de perdre ou libérer un ion hydrogène H⁺.
Explication
Un acide de Brønsted est défini comme une espèce susceptible de perdre ou de libérer un ion hydrogène H⁺. La réponse incorrecte concernant la capacité à capter H⁺ correspond à la définition d'une base de Brønsted.
$$AH = A^- + H^+$$
Explication
La demi-équation s’écrit lorsque l’acide AH cède l’ion hydrogène. Dans le sens inverse, A⁻ peut capter H⁺ pour reformer AH, ce qui explique la réversibilité théorique.
Permettre le transfert d’un ion hydrogène H⁺ entre deux espèces.
Explication
Le rôle principal d’un couple acide-base est de permettre le transfert d’un ion hydrogène H⁺, ce qui constitue la transformation acide-base. La réponse sur l’augmentation de température ou la diminution de la concentration en H₃O⁺ ne concerne pas directement la fonction d’un couple.
A⁻ et BH
Explication
AH cède H⁺ à B⁻ : AH devient donc sa base conjuguée A⁻, tandis que B⁻ devient son acide conjugué BH. L’erreur fréquente consiste à attribuer la capture de H⁺ à AH, alors qu’elle est réalisée par B⁻.
Lorsqu'au moins un réactif est complètement consommé à la fin de la réaction.
Explication
Une transformation est dite totale lorsqu'au moins un réactif a été complètement consommé, ce qui arrête la réaction. Contrairement à une transformation non totale, où réactifs et produits coexistent, une transformation totale implique la disparition complète d'au moins un réactif.
Une transformation totale implique la disparition complète d’au moins un réactif, tandis qu’une transformation non totale voit la coexistence de réactifs et produits.
Explication
Une transformation totale se caractérise par la disparition complète d’au moins un réactif, ce qui n’est pas le cas dans une transformation non totale où réactifs et produits coexistent. La différence principale réside donc dans la consommation complète ou partielle des réactifs.
Johannes Nicolaus Brønsted
Explication
Johannes Nicolaus Brønsted est crédité pour avoir formulé la théorie qui définit les acides comme des substances capables de donner un ion H⁺ et les bases comme celles capables de capter cet ion. Arrhenius a proposé une autre théorie, tandis que Lewis a introduit une approche différente basée sur le partage d'électrons.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Transformations acide-base.
Qu'est-ce qu'un acide selon la théorie de Brønsted ?
Une espèce chimique susceptible de libérer un ion hydrogène H⁺.
Acide de Brønsted
Spectre susceptible de perdre H⁺
Qu'implique une transformation acide-base ?
Le transfert direct d’un ou plusieurs ions hydrogène H⁺ entre un acide et une base.
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