Transformations acide-base

📋 Plan du Cours

1. pH et acidité des solutions
2. Calculs de pH et concentration
3. Définition des transformations acide-base
4. Couples acide-base de Brønsted
5. Espèces amphotères et couples usuels
6. Structures de Lewis et acidité
7. Bilan quantitatif des réactions

📖 1. pH et acidité des solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Grandeur sans unité, comprise entre 0 et 14, qui quantifie l’acidité d’une solution aqueuse.

📝 Points essentiels

📌 Une solution est d’autant plus acide qu’elle contient davantage d’ions H3O+, tandis qu’elle est d’autant plus basique qu’elle contient davantage d’ions HO−.

💡 Astuce mémo

Plus de H3O+ signifie plus acide ; plus de HO− signifie plus basique.

📖 2. Calculs de pH et concentration

★ À maîtriser

📐 Formule — Le pH vérifie $pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]}{C^\circ}\right)$, avec $C^\circ=1\ \mathrm{mol.L^{-1}}$.

📐 Formule — La concentration en ions oxonium vérifie $[H_3O^+]=10^{-pH}\times C^\circ$.

Compléments

• Les relations logarithmiques utilisées sont $\log(ab)=\log(a)+\log(b)$ et $\log(a/b)=\log(a)-\log(b)$.