Acides, bases et pH

📋 Plan du Cours

1. Solutions acides et basiques
2. Définitions et couples acide-base
3. Réactions acido-basiques
4. pH et équilibre de l’eau
5. Dangers et précautions

📖 1. Solutions acides et basiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution acide : possède un pH compris entre 0 et 7
• Solution basique : possède un pH compris entre 7 et 14

📝 Points essentiels

• Les exemples de produits basiques sont :
  • l’eau de Javel
  • le savon de Marseille
  • l’ammoniaque
  • la soude
  • le bicarbonate de soude

💡 Astuce mémo

Acide : pH inférieur à 7 ; basique : pH supérieur à 7.

📖 2. Définitions et couples acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : BRØNSTED - est une espèce chimique capable de libérer un proton H⁺ selon la réaction $HA \rightarrow H^+ + A^-$
• Base de Brønsted : BRØNSTED - est une espèce chimique capable de capter un proton H⁺ selon la réaction $B + H^+ \rightarrow BH^+$
• Couple acide-base : Un couple acide-base se note Acide/Base et associe deux espèces qui diffèrent par un proton H⁺, comme CH₃COOH/CH₃COO⁻, HCl/Cl⁻ ou H₂SO₄/HSO₄⁻.

📝 Points essentiels

• Le vinaigre, de formule CH₃COOH, libère H⁺ selon la réaction $CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-$.