Conductivité et loi de Kohlrausch

📋 Plan du Cours

1. Conductivité des solutions ioniques
2. Loi de Kohlrausch et calcul
3. Proportionnalité entre conductivité et concentration
4. Validité et usage de la conductimétrie

📖 1. Conductivité des solutions ioniques

🔑 Notions clés & Définitions

• Conductivité : Grandeur physique qui mesure la capacité d’une solution à conduire le courant et s’exprime en siemens par mètre (S·m⁻¹).

📝 Points essentiels

• Une solution contenant des ions conduit le courant, comme une solution de chlorure de sodium, d’hydroxyde de sodium ou d’acide chlorhydrique.

📖 2. Loi de Kohlrausch et calcul

★ À maîtriser

📐 Formule - Pour une solution suffisamment diluée contenant les ions $X_1,\ldots,X_n$, la loi de Kohlrausch s’écrit $\sigma=\sum_{i=1}^{n}\lambda_i[X_i]$, où σ est en S·m⁻¹, λᵢ en S·m²·mol⁻¹ et [Xᵢ] en mol·m⁻³.

Compléments

• 🔄 Le calcul suit ces étapes :

  1. Écrire l’équation de dissolution du chlorure d’argent.
  2. Convertir C en 25 mol·m⁻³.
  3. Prendre [Ag⁺] = [Cl⁻] = 25 mol·m⁻³.
  4. Appliquer la loi de Kohlrausch.

• Pour AgCl à C = 2,5 × 10⁻² mol·L⁻¹, avec λAg⁺ = 6,19 mS·m²·mol⁻¹ et λCl⁻ = 7,6 mS·m²·mol⁻¹, la conductivité calculée est σ = 3,4 × 10⁻¹ S·m⁻¹.

📖 3. Proportionnalité entre conductivité et concentration