Force des acides et des bases

📋 Plan du Cours

1. Produit ionique de l’eau
2. Acides et bases forts
3. Acides et bases faibles
4. Constante d’acidité et pKA
5. Domaines de prédominance
6. Applications acidobasiques

📖 1. Produit ionique de l’eau

🔑 Notions clés & Définitions

• Produit ionique de l’eau : Le produit ionique de l’eau est la constante d’équilibre de la réaction $2H_2O(l) \rightleftharpoons H_3O^+(aq)+HO^-(aq)$, avec $K_e=\frac{[H_3O^+]_{éq}[HO^-]_{éq}}{(c^0)^2}=1{,}0\times10^{-14}$ à 25 °C.

★ À maîtriser

📐 Formule — À 25 °C, le pKe vérifie $pK_e=-\log K_e=14{,}0$.

Compléments

📌 Dans toute solution aqueuse, les concentrations en ions oxonium et en ions hydroxyde sont liées par le produit ionique de l’eau.

📖 2. Acides et bases forts

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide fort : Un acide est dit fort lorsque la transformation entre l’acide et l’eau est totale, de sorte que le taux d’avancement vaut τ=1.
• Base forte : Une base est dite forte lorsque la transformation entre la base et l’eau est totale, de sorte que le taux d’avancement vaut τ=1.

📝 Points essentiels

📐 Formule — Pour un acide fort de concentration apportée CA, le pH vérifie $pH=-\log\left(\frac{C_A}{c^0}\right)$.