Modèle de Bohr et spectres atomiques

📋 Plan du Cours

1. Domaine et limites du modèle de Bohr
2. Énergies cinétique et potentielle
3. Quantification des orbites électroniques
4. Rayons et niveaux d’énergie
5. Spectres atomiques et formule de Rydberg
6. Transitions et émission de photons
7. Séries de raies de l’hydrogène

📖 1. Domaine et limites du modèle de Bohr

🔑 Notions clés & Définitions

• Hydrogénoïde : Édifice atomique ne possédant qu’un seul électron, comme H, He⁺ ou Li²⁺.

★ À maîtriser

• Dans le modèle de Bohr, l’électron décrit un mouvement circulaire uniforme autour du noyau sous l’action de l’attraction coulombienne des Z protons.

• Le modèle de Bohr ne décrit avec succès que les édifices atomiques à un seul électron et ne permet pas de rendre compte des spectres des atomes polyélectroniques.

Compléments

• En 1922, Niels Bohr reçut le prix Nobel.

📖 2. Énergies cinétique et potentielle

📝 Points essentiels

📐 Formule - Pour une orbite circulaire, l’énergie cinétique de l’électron vérifie $E_C=\frac{1}{2}mv^2=\frac{1}{8\pi\varepsilon_0}\frac{Ze^2}{R}$.