Qu'est-ce qu'une substance pure en thermodynamique ?
Une substance pure a une composition chimique uniforme et constante dans l’espace.
Comment définit-on une phase dans un système thermodynamique ?
Une phase est une quantité de matière physiquement homogène et chimiquement uniforme.
Quelle formule exprime le postulat d’état pour un système à composition constante ?
Le nombre maximal de propriétés intensives indépendantes est .
Que représente dans la formule du postulat d’état ?
est le nombre de forces généralisées pouvant effectuer un travail quasi-statique.
Dans un système simple et compressible, quelle force peut effectuer un travail quasi-statique ?
Seule la pression peut effectuer un travail quasi-statique.
Combien de propriétés intensives indépendantes suffisent à fixer l’état d’un système simple et compressible ?
Deux propriétés intensives indépendantes suffisent.
Quelles paires de propriétés peuvent spécifier l’état d’un système simple et compressible ?
Par exemple, P et T, P et ρ, ou T et ρ peuvent spécifier l’état.
Quelles sont les étapes du chauffage de l'eau à pression constante ?
Liquide comprimé, début de vaporisation, mélange liquide-vapeur saturé, vapeur saturée, vapeur surchauffée.
Qu'est-ce que la température de saturation ?
La température où une substance pure change de phase pour une pression donnée.
Quelle est la relation mathématique de la température de saturation ?
.
Qu'est-ce que le point critique ?
Le point au-dessus duquel liquide saturé et vapeur saturée ne se distinguent plus.
Qu'est-ce que la ligne triple ?
La ligne où solide, liquide et gaz coexistent à pression et température fixes.
Comment définit-on l'enthalpie en forme extensive ?
.
Quelle est la formule intensive de l'enthalpie ?
.
Qu'est-ce que la chaleur massique mesure ?
La capacité de stockage d'énergie d'une substance.
Pourquoi la chaleur massique à pression constante est-elle supérieure à celle à volume constant ?
Parce qu'une partie de l'énergie sert au travail de frontière .
Que reste constant pour une substance incompressible ?
Le volume spécifique.
Quelle relation existe entre , et pour une substance incompressible ?
.
Que signifient les indices f, g et fg pour les liquides et vapeurs saturés ?
f correspond au liquide saturé, g à la vapeur saturée, fg à la différence .
Pourquoi approximons-nous souvent v, u et s d'un liquide comprimé par leurs valeurs de liquide saturé ?
Parce qu'elles sont peu sensibles à la pression.
Qu'est-ce que le titre x d'un mélange liquide-vapeur saturé ?
La fraction massique de vapeur.
Quelle formule exprime une propriété intensive y d'un mélange liquide-vapeur saturé ?
.
Que signifie x=0 dans un mélange saturé ?
Le liquide saturé.
Que signifie 0<x<1 dans un mélange saturé ?
Un mélange liquide-vapeur.
Que signifie x=1 dans un mélange saturé ?
La vapeur saturée.
Comment calcule-t-on le titre x à partir d'une propriété intensive y ?
Par .
Quelle est l'équation d'état du gaz parfait ?
Quelle est la valeur de la constante universelle des gaz parfaits ?
Quand un gaz peut-il être approximé par un gaz parfait ?
À basse pression et haute température.
Quels gaz nécessitent généralement l'usage des tables plutôt que l'approximation du gaz parfait ?
Les gaz lourds ou à haute densité.
De quoi dépendent l'énergie interne et l'enthalpie d'un gaz parfait ?
Uniquement de la température.
Comment s'expriment les variations d'énergie interne et d'enthalpie pour un gaz parfait ?
Par et .
Quelle est la relation entre les chaleurs massiques et pour un gaz parfait ?
Comment se définit le rapport des chaleurs massiques pour un gaz parfait ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 17 questions sur Propriétés thermodynamiques des corps purs.
1. Quelle caractéristique distingue une substance pure d’un mélange non uniforme ?
2. Quelle description correspond à une phase thermodynamique ?
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