Vides intermoléculaires nombreux → compression et volume moléculaire négligeable
★ À maîtriser
🔄 L’expérience suit trois étapes:
Les quantités de matière présentes dans les trois bouteilles sont identiques et valent environ 8,19 × 10⁻² mol.
Compléments
1. À 20 °C et à la pression atmosphérique, quelle valeur approchée du volume molaire obtient-on pour le dioxygène, le dioxyde de carbone et le méthane ?
2. Quelles conditions définissent les conditions normales de température et de pression pour un gaz ?
3. Comment détermine-t-on la masse du gaz introduit dans une bouteille lors de l’expérience des bouteilles identiques ?
Qu'explique la compressibilité des gaz ?
L'existence de grands vides entre les molécules.
Pourquoi le volume des molécules est-il négligeable dans un gaz ?
Parce qu'il est très petit comparé au volume total du gaz.
Selon Avogadro, comment se compriment les gaz de nature différente ?
Ils se compriment de la même manière sous faible pression.
Qui a montré que tous les gaz se compriment pareillement sous faible pression ?
Amedeo Avogadro.
Dans quelle période Amedeo Avogadro a-t-il formulé sa loi sur la compressibilité des gaz ?
Au début du XXIIème siècle.
Quelle est la première étape de l'expérience des bouteilles identiques ?
Peser trois bouteilles identiques vides.
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