1. Une réaction chimique évolue spontanément jusqu’à atteindre l’équilibre. Quelle relation caractérise alors le quotient réactionnel et la constante d’équilibre ?
2. Quelle propriété caractérise un potentiel thermodynamique Z lors d’une évolution spontanée et à l’équilibre ?
3. Pour un système dont l’énergie interne, la pression, le volume, la température et l’entropie sont décrits par , , , et , quelle expression donne son enthalpie libre ?
Vers quelle valeur tend le quotient réactionnel lors d’une évolution chimique spontanée ?
Vers la constante d’équilibre .
Quelle relation lie et à l’équilibre chimique ?
.
Qu’est-ce qu’un potentiel thermodynamique ?
Une fonction d’état qui ne peut pas décroître lors d’une évolution spontanée et qui est minimale à l’équilibre thermodynamique.
Comment définit-on l’enthalpie libre à partir de et ?
.
Quelle est la nature extensive de l’enthalpie libre ?
C’est une fonction d’état extensive.
Comment évolue lors d’une évolution spontanée isotherme et isobare d’un système fermé ?
Elle ne peut que diminuer.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Équilibres et changements d’état. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
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Faire le QCM (29 questions) →Revizly propose 73 flashcards interactives sur Équilibres et changements d’état. Chaque carte présente une question au recto et la réponse au verso, permettant une révision active et efficace basée sur la répétition espacée.
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