1. Une pièce métallique se dégrade au contact d’un sol humide et conducteur. Quel phénomène décrit cette attaque du métal par son environnement ?
2. Dans une cellule de corrosion, une zone métallique libère des électrons tandis qu’une autre les reçoit. Comment classer ces deux réactions ?
3. Un clou de fer plongé dans de l’eau aérée forme d’abord un composé vert, puis un produit brun. Quelle suite de réactions explique cette observation ?
Qu’est-ce que la corrosion d’un métal ?
Une attaque destructive par réaction électrochimique avec son environnement.
Que perd un métal lors de son oxydation anodique ?
Des électrons.
Que gagne une espèce lors de sa réduction cathodique ?
Des électrons.
Quel composé brun se forme lors de la corrosion du fer en solution aqueuse aérée ?
Fe(OH)₃, la rouille.
À quel auteur est attribuée la valeur du potentiel naturel du fer ?
Marcel POURBAIX.
Quel est le potentiel naturel du fer à pH voisin de 7, par rapport à une électrode Cu/CuSO₄ ?
Environ −0,6 V.
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